Question

KNO₃和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示．請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO₃和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO₃溶解度曲線的是　　．（填m或n）

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO₃和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是　　．

（3）10℃時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為　　．

（4）如右圖所示，20℃時，將盛有飽和KNO₃溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的　　（填字母序號）．

A．氫氧化鈉固體      B．生石灰固體      C．冰塊

D．硝酸銨固體        E．濃硫酸．

Answer 1

考點(diǎn)：

固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素．.
專題：	壓軸實(shí)驗(yàn)題；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)．
分析：	（1）對溶解度隨溫度變化明顯與不明顯，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大． （2）從溶解度表格中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域，在20℃﹣30℃溫度范圍內(nèi)溶解度有相同值的可能． （3）由10℃時硝酸鉀的溶解度可以計(jì)算出蒸發(fā)10g水后可析出KCl晶體的質(zhì)量． （4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)．
解答：	解：（1）根據(jù)表中的信息，可確定硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，而氯化鉀的溶解度隨溫度變化不大，故m能表示KNO3溶解度曲線． （2）從溶解度表格中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域，在20℃﹣30℃溫度范圍內(nèi)溶解度有相同值的可能，在該溫度范圍內(nèi)它們的溶解度相同的可能范圍是34.0 g＜x＜37.0 g． （3）10℃時，KCl的溶解度為31g，10g水中最多能溶解3.1gKCl．故蒸發(fā)10g水后，再降溫到10℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為3.1g． （4）由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而明顯增大，硝酸鉀的飽和溶液中有晶體析出，說明溫度降低了，因此加入的物質(zhì)應(yīng)是溶于水吸熱的物質(zhì)，冰塊、硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低． 故答案為：（1）m；（2）34.0g＜x＜37.0g；（3）3.1g；（4）CD．
點(diǎn)評：	本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．