Question

19．為測定某BaCl₂溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：取104g該溶液于燒杯中，加入1g稀硝酸溶液酸化，無任何現(xiàn)象，然后將30g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液分三次加入，每次充分反應(yīng)后過濾、稱量（實驗中物質(zhì)的質(zhì)量損失忽略不計），數(shù)據(jù)如表：

	第1次	第2次	第3次
加入硫酸溶液的質(zhì)量/g	10	10	10
過濾后溶液的質(zhì)量/g	105	105	111.7

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算：
（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為23.3g．
（2）該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

Answer 1

分析 稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇和鹽酸，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）該實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質(zhì)量為：104g+1g+30g-111.7g=23.3g，
故填：23.3．
（2）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，
208                  233
x                     23.3g
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{23.3g}$，
x=20.8g，
該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20.8g}{104g}$×100%=20%，
答：該BaCl₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．

點評 本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．