Question

6．如圖為工業(yè)上利用石灰石和食鹽水制作漂白粉的流程圖．

（1）石灰石高溫煅燒得到兩種氧化物，反應的化學方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，步驟Ⅰ涉及到的能的轉化是電能轉化為化學能．
（2）請寫出操作A用到的一種玻璃儀器的名稱燒杯，步驟Ⅲ得到的濾液中的溶質是Ca（OH）₂．
（3）漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂中氯元素的化合價是+1．
（4）步驟Ⅴ采用低溫蒸干，由此你推斷處漂白粉的成分可能具有的一點性質是熱不穩(wěn)定性．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，飽和氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉化是：電能轉化為化學能進行分析；
（2）根據(jù)溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣進行分析；
（3）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（4）根據(jù)步驟Ⅴ采用低溫蒸干進行分析．

解答 解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑，飽和氯化鈉溶液通電生成氯氣涉及到的能的轉化是：電能轉化為化學能；
（2）溶解過程中用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒，水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，所以步驟Ⅲ得到的濾液中的溶質是：Ca（OH）₂；
（3）在次氯酸鈣中，設氯元素的化合價為x，則+2+（x-2）×2=0，所以x=+1；
（4）步驟Ⅴ采用低溫蒸干，所以漂白粉的成分可能具有的一點性質是熱不穩(wěn)定性．
故答案為：（1）CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO₂↑，電能轉化為化學能；
（2）燒杯，Ca（OH）₂；
（3）+1；
（4）熱不穩(wěn)定性．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．