14．電離時，一定相等的是（　　）
A．每個陰、陽離子所帶電荷B．陰、陽離子個數(shù)
C．陰、陽離子所帶電荷總數(shù)D．以上說法中都不對

分析 電離時，生成陰陽離子，溶液呈電中性，電離時遵守電荷守恒，據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：A、電離時，每個陰、陽離子所帶電荷不一定相等，如硫酸鋁電離出的鋁離子帶3個單位的正電荷，硫酸根離子帶2個單位的負電荷，故選項說法錯誤．
B、電離時，陰、陽離子個數(shù)不一定相等，如1個硫酸鋁分子電離得到2個鋁離子和3個硫酸根離子，故選項說法錯誤．
C、電離時，陰、陽離子所帶電荷總數(shù)一定相等，故選項說法正確．
D、由于C選項說法正確，故D選項說法錯誤．
故選：C．

點評 本題難度不大，掌握電離時遵守電荷守恒是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無色氣體，按下列進行實驗，試根據(jù)所觀察到的現(xiàn)象確定它們分別是空氣、氮氣、二氧化碳和氧氣中的哪一種．
實驗步驟ABCD
燃著的木條分別插入集氣瓶中燃燒更旺不變化熄滅熄滅
向C、D中倒入澄清的石灰水無變化變渾濁
確定物質氧氣空氣氮氣二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．化學與生活、生存密切相關，請回答：
（1）空氣中含量最多的氣體是氮氣；最常用的溶劑是水．
（2）鐵鍋作炊具主要利用鐵的性質是良好的導熱性和很高的熔點，廚房中防止鐵鍋生銹的方法是洗凈擦干．
（3）一些治療胃酸（主要成分是稀鹽酸）過多的藥物中含有氫氧化鋁，該反應的化學方程式是3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O；
（4）高鐵酸鈉（Na2FeOx）是集脫色、除臭、殺滅病菌于一體的新型高效水處理劑，其中鐵元素的化合價是+6，x的數(shù)值是4．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中，前者是化學變化，后者是化學性質的是（　　）
A．鐵生銹，鐵在潮濕的空氣中能生銹
B．氫氣具有還原性，氫氣能燃燒
C．鐵具有銀白色金屬光澤，鐵在干燥空氣中不易生銹
D．硫在氧氣中燃燒，加熱時硫能熔化

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．以下說法中正確的是（　�。�
A．在H2S中，氫的化合價為+1價，硫的化合價為-2價
B．金屬元素一定顯正價，非金屬元素一定顯負價
C．一種元素只能表現(xiàn)一種化合價
D．氯氣的化合價為零

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

19．從H、O、C、Cl、S、Na六種元素中選擇適當?shù)脑�，組成下列各類型的物質，用化學式填空（各舉一例）
①酸性氧化物SO2 ②無氧酸鹽NaCl③最簡單的有機物CH4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．分別用一種試劑除去下列溶液中的少量雜質（括號內(nèi)物質是雜質）．用化學方程式回答：
①HNO3（HCl）AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3；
②NaCl（Na2SO4）Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．自然界中，銅存在于礦石中．如：
礦石名稱輝銅礦孔雀石黃銅礦
主要成分Cu2SCuCO3•Cu（OH）2CuFeS2
（1）輝銅礦中，銅的質量分數(shù)＜80%（填“＜”或“＞”或“﹦”）
（2）銅在潮濕的空氣中生成銅銹【CuCO3•Cu（OH）2】．為了除去銅器表面的銅綠，某同學提出了以下三種方案：
Ⅰ．用水洗Ⅱ．用鹽酸洗Ⅲ．加熱
溶解性
（20℃）		離子OH-Cl-CO32-
Cu2+不溶不
有關反應CuCO3•Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
CuCO3+2HCl═CuCl2+H2O+CO2↑
仔細查閱如表資料，上述方案最可行的是Ⅱ（填序號）
（3）根據(jù)化學方程式，加熱2.22g CuCO3•Cu（OH）2，完全分解，計算剩余固體的質量．
（4）工業(yè)上以黃銅礦為原料生產(chǎn)銅時會產(chǎn)生SO2尾氣．處理該尾氣一般將SO2循環(huán)制備成H2SO4，用氨水吸收．H2SO4與氨水反應生成的銨鹽是一種常見的氮肥，該鹽的化學式是（NH4）2SO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．某同學做驗證鋁、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品由鋁片、銅絲、銀絲和硫酸銅溶液．實驗結束后，李斌同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【交流表達】
（1）李斌通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現(xiàn)象是溶液顯藍色．
（2）李斌通過分析，認為廢液中一定含有硫酸鋁，他的依據(jù)是鋁與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸鋁．
【拓展應用】
（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸鋁，應向廢液中加入過量的鋁．寫出該反應的化學方程式2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．
（2）反應完成后，過濾，濾渣中物質為銅和鋁，濾液中溶質為硫酸鋁．

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