Question

稱取一定量的BaCl₂的固體加水配成100g溶液，然后向該溶液中逐滴加入Na₂SO₄溶液，到反應終點（恰好完全反應）時消耗的Na₂SO₄溶液質量為100克，反應生成BaSO₄沉淀的質量與所加入的Na₂SO₄溶液的質量關系如圖所示．試回答下列問題：（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO_4↓+2NaCl）
求：（1）完全反應后生成BaSO₄沉淀為

 

g．
（2）求100克Na₂SO₄溶液中所含溶質的質量分數？
（3）求反應終點時所得溶液中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液，氯化鋇會與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）從圖中可明顯看出沉淀的質量．
（2）寫出氯化鋇與硫酸鈉反應的化學方程式，根據沉淀的質量求出參加反應的硫酸鈉的質量，再根據硫酸鈉溶液的質量求出硫酸鈉溶液的質量分數．
（3）所得溶液中溶質的質量分數=

溶質的質量

反應所得溶液的質量

×100%，溶質是氯化鈉，所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質量．

解答：解：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質量不再增加，故完全反應后生成BaSO₄沉淀的質量為23.3g，
故答案為23.3g；
  設恰好完全反應時消耗Na₂SO₄的質量為x，反應生成的NaCl的質量為y
   BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
          142     233    117
           x     23.3g    y
       

233

142

=

23，3g

x

，

233

117

=

23.3g

y

        x=14.2g         y=11.7g
（2）Na₂SO₄溶液中所含溶質的質量分數：

14.2g

100g

×100%=14.2%
（3）反應終點時所得NaCl 溶液溶質的質量分數=

11.7g

100g+100g-23.3g

×100%≈6.6%
答：100克Na₂SO₄溶液中所含溶質的質量分數為14.2%，反應終點時所得溶液中溶質的質量分數是6.6%．

點評：求反應后所得溶液的質量的方法一般是用所加的所有物質的質量總和-生成氣體的質量-生成沉淀的質量．