Question

【題目】圖表是整理數(shù)據(jù)、發(fā)現(xiàn)其中規(guī)律的一種重要工具。1-18號元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系如圖。試回答：

（1）圖中和Cl元素化學性質相似的是____；(用元素名稱填空)

（2）從圖中你可以發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是：_____________；

（3）圖中屬于第二周期的金屬原子有_____種；如圖是1-18號元素中部分粒子的結構示意圖其中②和③兩種粒子構成的化合物的化學式是______；⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個，則它的相對原子質量是________。

（4）下圖為某化學反應的微觀模擬圖，“○”和“●”分別表示兩種不同的原子：由 “ ”聚集成的物質______(填“可能”或“不可能”)是氧化物，參加反應的兩種反應物中單質與化合物的分子個數(shù)比為______，此反應的基本反應類型為_____。

（5）硫與氧氣的反應可用下圖表示：寫出該反應的實驗現(xiàn)象_______，設n個氧氣分子的質量為32g，則64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為________n。

Answer 1

【答案】氟 合理即給分 二或兩 NaF 31 可能 1:2 化合反應 發(fā)出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 2

【解析】

（1）元素的化學性質是由最外層的電子數(shù)決定，氯元素和氟元素的最外層電子數(shù)都是7，故化學性質相似。

（2）由圖可知，同一周期的元素由前至后最外層的電子數(shù)依次增加。

（3）第二周期的元素中鋰和鈹是金屬元素，故由兩種。圖②是氟離子，圖③是鈉離子，二者的化合價分別是-1價和+1價，故形成的化合物的化學式為：NaF。⑤的質子數(shù)為15，故核外電子數(shù)也是15，⑤的原子核內(nèi)的中子數(shù)比核外電子數(shù)多1個，故中子數(shù)為16，相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)=15+16=31。

（4）當“○”或“●”由一種是氧原子時，就是氧化物，故可能是氧化物。由圖可知，參加反應的單質分子的個數(shù)是1個，化合物的分子個數(shù)是2個，故參加反應的兩種反應物中單質與化合物的分子個數(shù)比為1:2。該反應是由兩種物質反應生成一種物質，故是化合反應。

（5）由硫與氧氣的反應（S+O2SO2），可知其各物質的質量關系；N個氧氣分子的質量為32g，完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為n個；64g氧氣含有2n個氧氣分子，故64g氧氣與足量硫粉完全反應生成的二氧化硫分子數(shù)為2n。