【題目】對某種粗鋅（主要成分為鋅，雜質(zhì)不與酸反應，且不溶于水）樣品中鋅的含量進行測定。如圖所示，待粗鋅完全反應后，產(chǎn)生0.2molH2。

（1）計算該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程及結果） 。

（2）完全反應后燒杯中溶液的質(zhì)量。

【答案】（1）65% （2）112.6g

【解析】根據(jù)題意可知，只有鋅與硫酸反應，寫出化學方程式，然后根據(jù)氫氣的質(zhì)量計算出即可

（1）由題意知此時所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.4g；

設鋅的質(zhì)量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 2

x 0.4g

x=13g

13g/20×100%=65%

（2）完全反應后燒杯中溶液的質(zhì)量：100g+13g—0.4g=112.6g

答：該粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%，完全反應后燒杯中溶液的質(zhì)量為112.6g

練習冊系列答案
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選項

廣口瓶內(nèi)盛放的物質(zhì)

用途

A

空氣

收集二氧化碳

B

水

收集氧氣

C

氫氧化鈉溶液

除去CO中混有的CO2氣體

D

澄清石灰水

檢驗CO2氣體

A. A B. B C. C D. D

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（2）向C完全反應后的試管里加入一定質(zhì)量的鋅片，D試管中一定會發(fā)生的反應是_____________________________________（用化學方程式表示）。

（3）完全反應后，將B、D試管反應后的物質(zhì)全部倒入燒杯甲中，無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生，則燒杯甲中的固體物質(zhì)是___________，溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________。

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【題目】CO2的資源化利用日趨成為研究熱點。

查閱資料：①CO2與H2能在催化劑表面反應生成CH4與H2O；②CH4在高溫下能與CuO 反應，其反應的化學方程式為CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O。

為探究上述反應，設計如下裝置并進行實驗。

實驗裝置

實驗現(xiàn)象

解釋原理與結論

B

無現(xiàn)象

目的：___________。

C

無現(xiàn)象

目的：_______________。

D

黑色固體變紅色

可能是H2和CH4共同與CuO反應的結果，寫出H2和CuO反應的化學方程式：

__________________。

E

白色固體變藍色

________（“能”或“不能”）說明H2與CuO發(fā)生化學反應。

F

澄清石灰水變渾濁

________（“能”或“不能”）說明CH4與CuO發(fā)生化學反應。

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A．H2SO4 B．Ba（OH）2 C．BaSO4 D．H2O

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(1)儀器a的名稱是_____________。

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(3)甲烷是密度小于空氣、難溶于水的氣體，實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷。甲烷的制取和收集裝置應選擇___________，請寫出甲烷完全燃燒的化學方程式______________________________________________。

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