Question

某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質量分數，取出3g合金樣品，將60g稀鹽酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數據如下：

稀鹽酸用量	剩余固體質量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）稱量3.0g合金樣品做實驗時，先調節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的

 

盤，稱量其質量．然后

 

（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將合金樣品加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動游碼
（2）這六次實驗中，第

 

次加入稀鹽酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=

 

．
（3）計算合金樣品中鎂的質量分數．
（4）計算所用稀鹽酸中HCl的質量分數．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據天平的使用方法來分析；
（2）（3）（4）在金屬活動順序表中鎂排在氫前面，而銅排在氫后面，所以將合金放入鹽酸中，鎂與鹽酸反應，而銅與鹽酸不反應．由表格中所給數據可得第五次反應后，鎂全部反應完，剩余的全部是銅，從而可以得出合金樣品中鎂的質量分數；根據前四次中任意一次消耗金屬的質量計算稀鹽酸中溶質的質量，然后根據公式求出溶質質量分數．

解答：解：（1）用天平稱量藥品時，左物右碼；稱量一定量的物質時，應先調節(jié)托盤天平平衡，先添加砝碼、移動游碼，再往左盤放藥品，直至平衡；
鎂能與鹽酸反應，而銅與鹽酸不反應，所以我們可以得到當把合金放入鹽酸中鎂反應質量減少，減少的部分為反應的鎂的質量．由表格中所給的數據可知每加入10g鹽酸，合金減少0.5g，而在第五次時只減少了0.4g，所以在第五次時鎂完全反應，剩余的0.6g為銅的質量．所以3g合金中鎂的質量為2.4g．根據表格信息可以看出每消耗10克稀鹽酸，就有0.5克金屬鎂參加反應，進而可以根據鎂的質量求出稀鹽酸中所含溶質的質量．
故：（2）這六次實驗中，第五次加入稀鹽酸時樣品中的鎂已經完全反應；表格中，m=2.5；
（3）由表格數據分析可知，0.6g為銅的質量，所以3g合金中鎂的質量為2.4g；
合金樣品中鎂的質量分數為：

2.4g

3g

×100%×100%=80%；
答：合金樣品中鎂的質量分數為80%；
（4）設10克稀鹽酸中所含HCl的質量為x
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24   73
0.5g  x

24

73

=

0.5g

x

解得：x≈1.52g
所用稀鹽酸中HCl的質量分數=

1.52g

10g

×100%=15.2%．
答：所用稀鹽酸中HCl的質量分數為15.2%．

點評：表格題關鍵是能夠通過圖中所給的數據，分析出完全反應的點，同時由表格中的數據得到想要的信息，學會分析表格是關鍵．