Question

7．鎂條在空氣中易被氧化生成氧化鎂，科學小組的同學點燃鎂條（只考慮氧氣參加反應，下同），若固體質量變化用圖1表示，若m1=3克，則m2=4.6克．

（1）求鎂條中金屬鎂的質量．
（2）實驗過程中，鎂條點燃后實驗現(xiàn)象如圖2所示，鎂條完全燃燒后，稱量得知石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕，請分析其原因．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和氧氣反應生成氧化鎂和質量守恒定律分析；
（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷相關方面的問題．

解答 解：（1）則m₂與m₁之差表示參加反應的氧氣的質量，因此參加反應的氧氣的質量為4.6g-3g=1.6g，設鎂條中鎂的質量為x，則：
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，
48     32
x       1.6g
$\frac{48}{32}$=$\frac{x}{1.6g}$，x=2.4g
答：鎂條中金屬鎂的質量為2.4g．
（2）通過觀察可知，鎂燃燒時，一部分生成的氧化鎂擴散到了空氣中，會導致石棉網上留下固體質量反而比反應前鎂條還輕．答：部分生成物散逸到空氣中．

點評 化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．