Question

5．甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60-80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，并由此而制得CO氣體．實(shí)驗(yàn)室用甲酸和濃硫酸混合后制取CO時(shí)，常不需加熱，其具體操作方法如下：在試管內(nèi)倒入一定體積的甲酸，然后再小心、緩慢地沿試管壁倒入等體積的濃硫酸，這時(shí)可見(jiàn)試管內(nèi)液體分上、下兩層，在兩層液體的界面處有少量氣泡，輕輕振動(dòng)試管，可見(jiàn)液體交界面氣泡增多，改變振動(dòng)的力度可控制氣泡產(chǎn)生的速率．試回答下列問(wèn)題：
（1）用上述方法制取CO的化學(xué)反應(yīng)方程式為HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{濃硫酸}$CO↑+H₂O；
（2）用該法制CO不需加熱的原因甲酸和濃硫酸混合時(shí)，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度；
（3）以上操作方法可以控制反應(yīng)速率，其原因是由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)的信息回答．
（2）根據(jù)反應(yīng)的放熱現(xiàn)象回答．
（3）根據(jù)甲酸和濃硫酸密度不同，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動(dòng)試管可調(diào)節(jié)兩反應(yīng)物的接觸面積回答．

解答 解：（1）甲酸（HCOOH）與濃硫酸共熱到60～80℃可發(fā)生脫水型的分解反應(yīng)，即反應(yīng)物為甲酸，生成物為水和一氧化碳，條件是濃硫酸和加熱60～80℃，所以方程式為HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{濃硫酸}$CO↑+H₂O．故填：HCOOH$\frac{\underline{\;60-80℃\;}}{濃硫酸}$CO↑+H₂O；
（2）甲酸和濃硫酸混合時(shí)，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，所以不需要加熱．故填：甲酸和濃硫酸混合時(shí)，可產(chǎn)生大量的熱，使反應(yīng)液溫度達(dá)到反應(yīng)所需的溫度；
（3）甲酸和濃硫酸密度不同，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動(dòng)試管可可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，調(diào)節(jié)兩反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率．故填：由于甲酸和濃硫酸密度不同所以甲酸在上層，濃硫酸在下層，反應(yīng)在兩液體的界面發(fā)生，振動(dòng)試管可使兩反應(yīng)物相互混合、溶解，增大反應(yīng)物相互間的接觸面而加快反應(yīng)速率．

點(diǎn)評(píng) 氣體的制取是初中重要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)之一，既是難重點(diǎn)，又是考查熱點(diǎn)，理解反應(yīng)原理，掌握裝置的選擇依據(jù)、氣體的檢驗(yàn)、驗(yàn)滿、收集方法，了解實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)是解決該類問(wèn)題的關(guān)鍵．