Question

【題目】實驗室利用下圖實驗裝置進行有關化學實驗，請回答下列問題：

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：① ；② 。

（2）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的 （填字母），該反應的化學方程式為： 。

（3）某同學想通過裝置C收集二氧化碳，氣體應從 （填“a”或“b”）進入。

（4）對上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行分離，可選擇上圖中的裝置 （填字母），該操作中玻璃棒的作用是 。

（5）某水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水。)有關實驗數據如下表：

	反應前		充分反應后
實驗 數據	燒杯和稀鹽酸的質量	石灰石樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	180 g	12g	187．6g

求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。（計算結果保留一位小數）

Answer 1

【答案】（1）甲：酒精燈 乙：燒杯

（2）A 2KClO3 2KCl+ 3O2↑

（3）b

（4）D 引流

（5）83.3%

【解析】

試題分析：實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的甲，因為過程中需要加熱，該反應的化學方程式為：2KClO32KCl+ 3O2↑。通過裝置C收集二氧化碳，氣體應從 b進入，因為二氧化碳的密度大于空氣。上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行分離，可選擇上圖中的裝置D，，該操作中玻璃棒的作用是引流，

解：m(CO2)=180g+12g-187.6g=4.4g

設該石灰石中碳酸鈣的質量為x，

CaCO3 + 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O

100 44

X 4.4克

列比例式得：100：X=44:4.4克

解得X=10.0克

石灰石中碳酸鈣的質量分數是=10克／12克×100%=83.3%。