Question

4．某溶液可能含有鹽酸、硫酸、硝酸鈉、氯化銅中的一種或幾種，為了探究其組成，向一定質(zhì)量的該溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與所加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是（　　）

• A． 加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了三個化學(xué)反應(yīng)
• B． 該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉
• C． 反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，可能有硫酸鋇
• D． 到達(dá)b點時所消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是17.1g

Answer 1

分析 由題目的信息和圖象可知：沉淀開始時沒有產(chǎn)生，說明原溶液中有酸，因為硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，硫酸鋇不溶于三大強(qiáng)酸，因此有鹽酸，沒有硫酸；氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生氫氧化銅藍(lán)色沉淀，并且符合題意，因此一定有氯化銅，而硝酸鈉不能確定．

解答 解：由圖象可知一開始加入氫氧化鋇，沒有沉淀，反應(yīng)一段時間后又產(chǎn)生了沉淀，說明肯定有一種物質(zhì)能與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀，一開始不產(chǎn)生沉淀是因為其中含有酸，酸能把產(chǎn)生的沉淀溶解，所以加入的氫氧化鋇先與酸反應(yīng)，把酸反應(yīng)完了再與另一種物質(zhì)反應(yīng)生成沉淀，酸不能是稀硫酸，硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不溶于酸所以圖象中的沉淀應(yīng)該從原點開始，所以只能是鹽酸，所以與氫氧化鋇產(chǎn)生沉淀只能是氯化銅溶液了，所以該混合物組成一定含有鹽酸和氯化銅溶液，可能含有硝酸鈉．
A、加入氫氧化鋇溶液至過量，共發(fā)生了兩個化學(xué)反應(yīng)，一是鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，二是氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和氯化鋇，故A錯誤；
B、由上述分析可知該溶液一定含有鹽酸、氯化銅，可能含有硝酸鈉，故B正確；
C、由上述分析可知反應(yīng)過程生成的沉淀一定有氫氧化銅，一定沒有硫酸鋇，故C錯誤；
D、到達(dá)b點時，由于鹽酸的質(zhì)量不知道，所以鹽酸消耗的氫氧化鋇無法計算，故不能消耗氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，故D錯誤．
故選：B．

點評 本考點考查的是酸堿鹽的鑒別，要由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．酸堿鹽是初中階段的一個重點，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質(zhì)，用途也就會迎刃而解．本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．