12.我國(guó)海岸線長(zhǎng),海洋專屬經(jīng)濟(jì)區(qū)幅員遼闊,海洋資源豐富,開(kāi)發(fā)的前景十分遠(yuǎn)大.
Ⅰ.我國(guó)海鹽年產(chǎn)量3 千多萬(wàn)噸,居世界第一位,目前從海水中提取食鹽的方法主要為“鹽田法”,生產(chǎn)流程如下:

(1)在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā),主要是利用了下列各項(xiàng)中的④(填選項(xiàng)序號(hào)).
①潮汐能    ②生物能  ③電能    ④太陽(yáng)能    ⑤化學(xué)能
(2)上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的溶液飽和(填“飽和”或“不飽和”).
Ⅱ.金屬鎂廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè).從鹵水中提取鎂的過(guò)程所示:

在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中,②處發(fā)生的化學(xué)方程式是2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O;屬于基本反應(yīng)類型的復(fù)分解反應(yīng).
Ⅲ.海水中除了蘊(yùn)含大量的鈉元素和鎂元素外,還含有大量的鉀元素.KCl 和KNO3的溶解度曲線如圖所示,試回答下列問(wèn)題:

(1)圖中曲線交點(diǎn)表示的含義是在t2℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度相等.
(2)t1℃時(shí),KCl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于(填“大于”“小于”“等于”之一).
(3)已知20℃時(shí),KNO3 的溶解度為31.6g;80℃時(shí),KNO3的溶解度為169g.在20℃時(shí),向盛有200g 水的燒杯中加入80g 硝酸鉀,充分溶解,得到該溫度時(shí)KNO3 的飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液,若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃,(忽略水分蒸發(fā)) 在該溫度下,最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為2:5(填最簡(jiǎn)整數(shù)比).
(4)若KNO3溶液中混有少量的NaCl 雜質(zhì),可以采取降溫結(jié)晶方法獲得較純凈的KNO3

分析 Ⅰ、根據(jù)太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的清潔能源以及鹵水的組成進(jìn)行分析;
Ⅱ、根據(jù)①處發(fā)生的反應(yīng)是氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析;
Ⅲ、根據(jù)氯化鉀和硝酸鉀的溶解度曲線進(jìn)行分析;根據(jù)20℃時(shí),KNO3的溶解度為31.6g;80℃時(shí),KNO3的溶解度為169g進(jìn)行分析;
最后結(jié)合兩種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況來(lái)分析.

解答 解:Ⅰ.(1)太陽(yáng)能是取之不盡用之不竭的清潔能源,所以在蒸發(fā)池中促進(jìn)水分蒸發(fā),主要是利用了太陽(yáng)能,故選:④;
(2)上述流程中得到的鹵水是氯化鈉的飽和溶液.
Ⅱ.氫氧化鎂與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鎂和水,方程式為2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O,是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物,屬于復(fù)分解反應(yīng);
Ⅲ.(1)通過(guò)分析溶解度曲線,可以看出,在t2℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度相等;(2)t1℃時(shí),氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度,所以KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于KNO3飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)20℃時(shí),KNO3的溶解度為31.6g;80℃時(shí),KNO3的溶解度為169g,在20℃時(shí),向盛有200g水的燒杯中加入80gKNO3,溶解的硝酸鉀為63.2g,所以得到該溫度時(shí)KNO3的飽和溶液,若使燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至80℃,在該溫度下,固體全部溶解,所以最后所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為80g:200g=2:5.
(4)隨溫度升高溶解度增大的物質(zhì)里面含有少量受溫度影響小的可以用降溫結(jié)晶的方法提純.
故答案為:Ⅰ.(1)④;  (2)飽和.
Ⅱ.2HCl+Mg(OH)2═MgCl2+2H2O,復(fù)分解.
Ⅲ.(1)在t2℃時(shí),兩物質(zhì)的溶解度相等;(2)大于;(3)飽和,2:5.(4)降溫結(jié)晶.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了海水綜合利用的知識(shí),難度不大,需要找準(zhǔn)考查的知識(shí)點(diǎn),即可正確解答.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)硫鐵礦是混合物(填“純凈”或“混合”).
(2)寫出C與Fe3O4反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe3O4+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+2CO2↑.
(3)酸浸、過(guò)濾后濾液中的溶質(zhì)主要是硫酸亞鐵.
(4)反應(yīng)I的反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下,其目的是防止碳酸氫銨分解.
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