【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥、收集和進行實驗探究的部分儀器,某化學小組的同學欲利用其進行下列各化學實驗。根據(jù)題目要求,請回答下列問題:
(1)在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體。
①所選儀器的連接順序為:A→_____→_____(填寫儀器序號字母)。
②儀器A中,發(fā)生反應的化學方程式為_____。
③下列關于二氧化碳的敘述正確的是_____(填A、B、C、D之一)。
A.二氧化碳是一種有毒的氣體,屬于大氣污染物
B.二氧化碳通入紫色石蕊試液中,會觀察到紫色石蕊試液變藍
C.二氧化碳的固體俗名“干冰”,干冰易升華,可用于人工降雨
D.二氧化碳能滅火的根本原因是二氧化碳的密度比空氣大
(2)欲用一氧化碳氣體測定某不純氧化鐵樣品的純度(雜質不反應),并驗證反應中氣體生成物的性質。所選儀器的連接順序為:CO氣體→D→B→C。
①儀器B中看到的現(xiàn)象是_____。
②儀器C的作用是_____。
③寫出D中發(fā)生反應的化學方程式_____。
④反應前D中固體的總質量_____(填“大于”“小于”“等于”之一)反應后D中固體的總質量。
【答案】E F; CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑; C; 澄清石灰水變渾濁; 尾氣處理,防止污染空氣 3CO+Fe2O32Fe+3CO2; 大于。
【解析】
(1)①濃硫酸具有吸水性,二氧化碳密度比空氣大,所以所選儀器的連接順序為:A→E→F;
②碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
③A、二氧化碳不屬于有毒的氣體,不屬于大氣污染物,故錯誤;
B、二氧化碳通入紫色石蕊試液中生成碳酸,會觀察到紫色石蕊試液變紅,故錯誤;
C、二氧化碳的固體俗名“干冰”,干冰易升華,可用于人工降雨,故正確;
D、二氧化碳能滅火的根本原因是二氧化碳的密度比空氣大,不助燃,不可燃,故錯誤;
故選:C;
(2)①二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水,所以儀器B中看到的現(xiàn)象是:澄清石灰水變渾濁;
②一氧化碳有毒,需要尾氣處理,所以儀器C的作用是:尾氣處理,防止污染空氣;
③一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳,化學方程式為:3CO+Fe2O32Fe+3CO2;
④質量守恒定律可知,反應后固體減少了參加反應的氧元素的質量,所以反應前D中固體的總質量大于反應后D中固體的總質量。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)預探究一固體混合物A的成分,已知其中可能含有NH4Cl、KNO3、Na2SO4、(NH4)2SO4、Fe2O3五種物質中的兩種或多種.按圖所示進行實驗,出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所示(設過程中所有可能發(fā)生的反應均恰好完全反應)
試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白:
(1)產生的氣體B是(寫化學式)______;
(2)溶液E中,一定存在的金屬陽離子是(寫離子符號)______;
(3)寫出實驗過程④中發(fā)生的化學反應的化學方程式______;
(4)混合物A中,肯定存在的物質是(寫化學式)______.
(5)上述實驗證明A中______(填“含有”或“不含”)Na2SO4,請簡述理由:______.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】(8分)豎爐冶鐵工藝流程如圖8所示。
回答下列問題:
(1)該工藝流程中,甲烷的作用是 ,冶煉出的鐵水屬于 (填“純凈物”或“混合物”)。
(2)用化學方程式表示還原反應室內煉鐵的原理 。(寫一個)
(3)該工藝流程中,可循環(huán)利用的物質是 。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量法是科學探究中常用的方法;瘜W反應的快慢常與外界條件有關,如溫度、壓強、催化劑、固體表面積等因素。以下實驗設計的目的是探究化學反應快慢與外界條件的關系。
Ⅰ.現(xiàn)有四份等質量的鐵分別與足量的鹽酸進行反應,圖1為隨著反應時間的變化產生氣體體積V的關系曲線。四組實驗條件分別是:
a.50℃、鐵粉 b.30℃、鐵粉 c.30℃、鐵絲 d.20℃、鐵絲
(1)請寫出鐵與鹽酸反應的化學方程式:_____,該反應進行時會放出熱量。
(2)通過實驗a和b對比,得出的結論是_____;若要比較金屬鐵的表面積對反應快慢的影響,應選擇的實驗組別是_____。實驗中觀察到產生氣體“逐漸變快又變慢”,請解釋“逐漸變快”的原因是_____。
Ⅱ.(3)常溫時,用足量的鐵、鋅、鎂三種金屬片分別與等量鹽酸反應,圖2中,甲圖為實驗發(fā)生裝置,乙圖為測得的產生氫氣的量(圖中壓強越大,表示產生氫氣的量越多)。
①該實驗中,你認為還需要控制的變量是_____;
②根據(jù)乙圖,得出反應物的量與生成H2體積的關系是_____。
(4)若足量的鎂片與鹽酸反應,測得產生H2的實際值比理論值偏大,請分析可能的原因(寫出一條即可):
_____。
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【題目】用下圖實驗裝置驗證一氧化碳與氧化銅反應的產物(固定裝置省略、裝置氣密性良好)。
①A 處玻璃管中反應的化學方程式是_____。
②B 中固體由黑變_____,反應的化學方程式是_____,說明一氧化碳有_____性。
③有關該實驗說法正確的是_____(選填編號)。
a. A 中消耗的碳粉的物質的量等于 B 中消耗的一氧化碳的物質的量
b. C 的作用是收集剩余的一氧化碳
c. 點燃 e 處,火焰呈淡藍色
d. B 處玻璃管中固體減少的質量等于消耗的氧化銅中氧元素的質量
④上圖實驗裝置設計還不能完全證明一氧化碳與氧化銅反應的產物,請說明理由_____。
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【題目】CO在高溫下還原Fe2O3的化學方程式為___________________;在該實驗中常用澄清的石灰水檢驗反應生成的氣體,其原理用化學方程式可表示為______________________;實驗裝置后端常放置一個燃著的酒精燈,其作用是______________。
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【題目】星期日爸爸帶小凱參觀了科技館,其中“物質之妙”展區(qū)蘊含著豐富的化學知識.
(1)A展示了金剛石的微觀結構模型.構成金剛石的基本粒子是_____;
(2)B介紹了14C測年法.14C是質子數(shù)為6,中子數(shù)為8的碳原子,該原子中核外電子數(shù)為_____;
(3)C介紹了化學家門捷列夫及元素周期表.如圖所示是元素周期表中某一周期元素的原子結構示意圖:
①表中氟原子的質子數(shù)X為_____,上述元素在周期表中位于同一周期的原因是_____;
②鎂原子的結構示意圖為,上圖中與其化學性質相似的元素是_____;
③圖中從左到右排列所遵循的一條變化規(guī)律是_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】世界上每年因銹蝕而報廢的金屬設備和材料,高達產量的20%~40%,某實驗小組對鐵的燃燒和銹蝕進行了如下探究。
(探究一:鐵絲燃燒)如圖1所示,取三根粗細、長度均相同的光亮細鐵絲,將其中兩根盤成螺旋狀。在每根鐵絲一端系上一根粗銅絲,另一端系一根火柴桿。點燃火柴桿,待快燃盡時,分別插入盛有氧氣的集氣瓶中。觀察到:Ⅰ和Ⅱ中的鐵絲都劇烈燃燒,且Ⅱ中鐵絲燃燒比I中更劇烈,Ⅲ中鐵絲沒有燃燒。
(1)集氣瓶中裝少量水的作用______。
(2)Ⅱ中鐵絲燃燒比I中更劇烈的原因是______。
(3)Ⅲ中鐵絲沒有燃燒是因為______。
(探究二:鐵粉腐蝕的條件)如圖2所示,將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上,迅速塞緊,觀察到量筒內的水沿著導管慢慢進入廣口瓶(容積為146mL)。當溫度恢復到室溫,量筒內水面高度不變時讀數(shù)(此時廣口瓶內氧氣含量幾乎為零),記錄量筒內的起始和最終讀數(shù)以及所需時間如下表:
序號 | 樣品 | 量簡起始讀數(shù) | 量簡最后讀數(shù) | 所需時間 |
鐵粉、碳粉和10滴水 | 100 | 72 | 約120 | |
10g鐵粉、碳粉、10滴水和少量氯化鈉 | 100 | 72 | 約70 | |
(4)金屬銹蝕是金屬與______發(fā)生了反應。
(5)實驗①和②說明NaCl可以______(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的過程
(6)span>實驗開始后,廣口瓶溫度升高,說明鐵銹蝕是______(填“吸熱”或“放熱”)的過程。
(7)實驗①和實驗③是探究碳對鐵銹蝕速率的影響,實驗③表格的空白處樣品的組成是______。
(8)該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量,根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算出空氣中氧氣的體積分數(shù)是______%(精確到小數(shù)點后一位),試分析實驗結果出現(xiàn)誤差的原因是______(寫出一條即可)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,含碳物質是中學化學研究的重要內容.
(1)如圖為元素周期表中的一格,下列說法不正確的是______.
A.碳元素屬于非金屬元素
B.碳原子核內質子數(shù)為6
C.碳元素的原子結構示意圖為
D.碳的相對原子質量為12.01
(2)“低碳生活”倡導低能耗、低污染、低排放,主要是為了減少______(填化學式)的排放量.下列做法符合“低碳經濟”的是______.
①提倡發(fā)送電子賀卡②大力發(fā)展火力發(fā)電③研制和開發(fā)新能源④提倡使用一次性木筷⑤增強室內自然采光
(3)二氧化碳和氨氣(NH3)在高溫、高壓下反應,生成尿素[CO(NH2)2]和水,反應的化學方程式是______.
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