Question

10．利用圖甲裝置探究“MnO₂的用量對(duì)H₂O₂分解反應(yīng)的影響”，實(shí)驗(yàn)中H₂O₂的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%，裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出（在等溫條件下，產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比，反應(yīng)放熱忽略不計(jì)）．

（1）MnO₂在H₂O₂分解反應(yīng)中起催化作用；
（2）圖乙是“3%H₂O₂溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO₂混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果．從圖中可以看出二氧化錳的用量越多，生成氧氣的速率越快．
（3）實(shí)驗(yàn)室需制取8克氧氣，至少需要8.5%的雙氧水溶液多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化錳的是過(guò)氧化氫分解的催化劑進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，依據(jù)氧氣的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）二氧化錳的是過(guò)氧化氫分解的催化劑，起催化作用；
（2）通過(guò)分析題中的數(shù)據(jù)可知，二氧化錳的用量越多，生成氧氣的速率越快；
（3）設(shè)需要8.5%的雙氧水溶液質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68                          32
x×8.5%                    8g
   $\frac{68}{x×8.5%}$=$\frac{32}{8g}$
    x=200g
故答案為：（1）催化；
（2）二氧化錳的用量越多，生成氧氣的速率越快；
（3）200g．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析，找到事物的內(nèi)在聯(lián)系，考查了學(xué)生分析問(wèn)題的能力，同時(shí)也是對(duì)影響反應(yīng)速率因素這一知識(shí)點(diǎn)的重點(diǎn)考查．