Question

某學(xué)生用NaHCO3和KHCO3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸質(zhì)量分數(shù)相等）信息： NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；KHCO3+HCl═KCl+H2O+CO2↑  50克鹽酸 50克鹽酸 50克鹽酸 混合物質(zhì)量 9.2克 15.7克 27.6克 CO2質(zhì)量 4.4克 6.6克 6.6克 下列分析推理正確的是（　�。�

A．鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為7.3%

B．加入混合物9.2g時鹽酸過量

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)不能計算出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)

D．混合物中碳酸氫鈉和碳酸氫鉀的質(zhì)量比為1：1

Answer 1

分析：A、要求鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，則需選擇鹽酸全部參加反應(yīng)的一組；對比表中數(shù)據(jù)可知：50g鹽酸最多生成氣體6.6g；依據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合方程式分析解答；
B、根據(jù)由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的質(zhì)量還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量進行解答；
C、根據(jù)由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生標準狀況下的二氧化碳氣體的質(zhì)量可以計算出NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)進行解答；
D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，據(jù)此結(jié)合二者與鹽酸反應(yīng)方程式分析解答．

解答：解：A、NaHCO₃和KHCO₃與鹽酸反應(yīng)的方程式分別為：NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O，KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O，由方程式可知：HCl～CO₂，據(jù)此關(guān)系式進行求解；
設(shè)50g某濃度的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
 HCl～CO₂
 36.5    44
  x     6.6g

36.5

x

=

44

6.6g

解得x=5.475g
所以所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

5.475g

50g

×100%=10.95%，故A錯誤；
B、由于固體混合物從9.2 g→15.7 g，二氧化碳氣體的質(zhì)量還在增加，故加入9.2 g混合物時鹽酸過量，故B正確；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，故加入9.2g混合物時，鹽酸有剩余，混合物完全反應(yīng)，固體混合物的總質(zhì)量及產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量可以計算出混合物中二者各自的質(zhì)量，故可以計算NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)，故C錯誤；
D、設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，則碳酸氫鉀的質(zhì)量為9.2g-y，設(shè)碳酸氫鈉對應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量為z．
NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O
 84                          44
  y                          z

84

y

=

44

z

--------------①
KHCO₃+HCl═KCl+CO₂↑+H₂O
100             44
9.2g-y         4.4g-z

1000

9.2g-y

=

44

4.4g-z

---------②
根據(jù)①②解得：y=4.2g，即碳酸氫鈉的質(zhì)量為4.2g，碳酸氫鉀的質(zhì)量為5g．兩者質(zhì)量為4.2g：5g=21：25，而不是1：1，故D錯誤．
故選B．

點評：考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)二氧化碳的體積變化判斷鹽酸是否完全反應(yīng)式是關(guān)鍵，再根據(jù)氣體體積與固體質(zhì)量關(guān)系進行解答．