Question

以下是我們?nèi)粘Ｉ�活中常用的各種清洗劑，選擇適當(dāng)?shù)挠闷房梢缘玫礁�好的清洗效果�?BR>

名稱	洗潔精	潔廁靈	爐具清潔劑	污漬爆炸鹽	漂白粉
產(chǎn)品樣式
有效成分 或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過(guò)碳酸鈉	消毒

（1）使用洗潔精清洗餐具上的油污，這是因?yàn)樗�具�?!--BA-->

乳化

的功能．
（2）以下物質(zhì)可以使用潔廁靈清洗的是

a c

（填字母序號(hào)）．
a．鐵銹      b．油漬     c．水垢（主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂）
（3）取上述一定量的爐具清潔劑，滴加幾滴酚酞溶液，溶液變

紅

色，若將潔廁靈與爐具清潔劑混合，可以發(fā)生右圖所示的化學(xué)反應(yīng)．圖1中a微粒的名稱為

水分子

．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（5）化學(xué)小組發(fā)現(xiàn)一袋包裝破損的漂白粉，同學(xué)們對(duì)漂白粉其漂白作用是否失效產(chǎn)生了疑問(wèn)．（當(dāng)有效成分完全消失時(shí)，則漂白粉就完全失效；部分消失時(shí)，則為部分失效）．
查閱資料
①漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，其有效成分是Ca（ClO）₂．
②Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃↓+2HclO．
③HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見(jiàn)的單質(zhì)氣體．
④CaCl₂的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
⑤HClO能可使有色物質(zhì)（如：品紅溶液）褪色．
實(shí)驗(yàn)探究：
下表是探究某漂白粉是否完全失效的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)表中結(jié)論，進(jìn)行填空．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把少量漂白粉樣品加入水中，通入足量的CO2氣體， 滴入品紅溶液； ．	品紅溶液不褪色	漂白粉的漂白作用已完全失效

繼續(xù)探究：
同學(xué)們對(duì)某完全失效后的漂白粉的成分很感興趣，并作進(jìn)一步探究．在老師的幫助下，同學(xué)們對(duì)該失效后的漂白粉成分進(jìn)行猜想：
猜想一：CaCl₂和CaCO₃；猜想二：

CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂

．然后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
把樣品加入水中，充分溶解后過(guò)濾， 取濾液于試管中，向其中滴入無(wú)色酚酞試液或通入CO2； ．	溶液無(wú)明顯變化	猜想一成立

交流討論：
①HClO分解時(shí)除生成HCl外，生成的另一種常見(jiàn)氣體是

氧氣（或O₂）

．
②猜想中的成分CaCO₃，除漂白粉的有效成分在空氣中發(fā)生反應(yīng)生成外，還有其它來(lái)源，請(qǐng)你用化學(xué)方程式表示

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．
定量研究：
取上述漂白粉31.1g于一燒杯中，向其中加入131.7g水，使漂白粉中的可溶物完全溶解．然后再向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，燒杯中難溶固體物質(zhì)的質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖2所示．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫(xiě)化學(xué)式）

CaCl₂

．
②當(dāng)?shù)稳?0%的稀鹽酸146g時(shí)（即B點(diǎn)），試通過(guò)計(jì)算，求此時(shí)燒杯中所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)洗滌靈的去污原理分析；
（2）根據(jù)潔廁靈的成分及物質(zhì)的性質(zhì)分析；
（3）根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及物質(zhì)的存在形式進(jìn)行判斷；
（4）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的原理及化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)要求來(lái)完成；
（5）交流討論：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：HClO分解除生成HCl外，生成的另一種常見(jiàn)氣體是氧氣；
實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)題目信息可知，Ca（ClO）₂可溶于水，漂白原理是：它在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色，所以就可以用品紅檢驗(yàn)；
猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，我們可以判斷CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂；根據(jù)物質(zhì)組成，我們可以得到Ca（OH）₂和二氧化碳生成碳酸鈣；
定量探究：根據(jù)化學(xué)方程式，已知氯化氫的質(zhì)量可求出生成的氯化鈣和參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，從而求出溶液中CaCl₂的質(zhì)量為22.2g+31.1g-20g=33.3g  溶液的質(zhì)量為146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g  求出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）洗潔精有乳化功能，能清洗餐具上的油污．
（2）潔廁靈顯酸性，能與酸反應(yīng)的物質(zhì)均可用其清洗故選a c．
（3）爐具清潔劑顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，潔廁靈中含有氫離子，爐具清潔劑中含有氫氧根離子，兩物質(zhì)混合，氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子．
（4）“污漬爆炸鹽”溶于水后會(huì)生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，碳酸鈉與潔廁靈中的鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，HClO能使有色物質(zhì)如品紅溶液褪色，所以可以利用品紅顏色褪去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．加入品紅溶液，如果顏色不褪去，說(shuō)明漂白粉失效．
繼續(xù)探究：猜想二：根據(jù)題目信息可知，漂白粉的主要成分是Ca（ClO）₂、CaCl₂和Ca（OH）₂，Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO，我們可以判斷CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂取濾液于試管中，向其中滴入無(wú)色酚酞試液或通入CO₂；溶液無(wú)明顯變化
交流討論：HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另一種是氧氣，
氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)也能生成碳酸鈣．化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
定量研究：①加入鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，因此A點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣；
②根據(jù)B點(diǎn)完全反應(yīng)完時(shí)消耗鹽酸的質(zhì)量可求出生成氯化鈣和參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量．
設(shè)生成的氯化鈣質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73          111         
y      146g×10%    x

100

y

=

73

146g×10%

   y=20g

73

146g×10%

=

111

x

  x=22.2g
B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量為：22.2g+31.1g-20g=33.3g  
溶液質(zhì)量為：146g+31.1g+131.7g-8.8g=300g  
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

33.3g

300g

×100%=11.1% 
答：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1% 
故答案為：（1）乳化    （2）a c     （3）紅；水分子
（4）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（5）【實(shí)驗(yàn)探究】滴入品紅溶液；品紅溶液不褪色
【繼續(xù)探究】猜想二：CaCl₂、CaCO₃、Ca（OH）₂
取濾液于試管中，向其中滴入無(wú)色酚酞試液或通入CO₂；溶液無(wú)明顯變化
【交流討論】
①氧氣（或O₂）  ②Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O
【定量研究
①CaCl₂
②11.1%

點(diǎn)評(píng)：本題主要以日常生活中常用的清潔劑為素材，考查了學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．