8．2009年春節(jié)聯(lián)歡晚會(huì)上，劉謙的魔術(shù)表演激起了人們強(qiáng)烈的好奇心，并在全國(guó)范圍內(nèi)  掀起了魔術(shù)表演的熱潮．在學(xué)�？萍脊�(jié)活動(dòng)中，一位九年級(jí)同學(xué)給低年級(jí)同學(xué)表演了一組化學(xué)小魔術(shù)，請(qǐng)你利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)揭開(kāi)其中之謎．
魔術(shù)“‘清水’變‘牛奶”’．

道具如圖所示，當(dāng)無(wú)色氣體A通入無(wú)色溶液B中，無(wú)色溶液變成白色濁液．則A、B的可能組合：
A為二氧化碳；B為澄清石灰石 （只需寫(xiě)一組物質(zhì)）寫(xiě)出有關(guān)的方程式Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

分析 二氧化碳能使澄清石灰石變混濁．

解答 解：把二氧化碳通入澄清石灰石中時(shí)，澄清石灰石變混濁，是因?yàn)槎趸己统吻迨沂械臍溲趸}反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
故填：二氧化碳；澄清石灰石；Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

點(diǎn)評(píng) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意遵循質(zhì)量守恒定律．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．化學(xué)學(xué)習(xí)小組做實(shí)驗(yàn)時(shí)記錄了下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，其中不正確的是（　�。�
A．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒有黑色固體生成
B．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生有刺激性氣味的二氧化硫氣體
C．鐵釘投入硫酸銅溶液中，表面出現(xiàn)紅色固體
D．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度，于是他對(duì)所得的溶液的酸堿性進(jìn)行了探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，還可能呈中性．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)　論
用試管取該溶液1mL～2mL，滴入1滴～2滴無(wú)色酚酞試液，振蕩無(wú)色酚酞試液變紅色溶液呈堿性
無(wú)色酚酞試液不變色溶液呈酸性或中性
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH-（填寫(xiě)微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入MgCl2溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止．然后過(guò)濾，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過(guò)程涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）若無(wú)色酚酞試液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出以下方案：
取樣，加入鋅粒，若觀察到有氣體放出，則所取溶液呈酸性．此時(shí)顯酸性的溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫．
（3）氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．小紅同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品12g與足量稀鹽酸在燒杯中充分反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水），共收集到氣體的質(zhì)量為4.4g，求石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．反思、歸納與提升是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法．對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)及其規(guī)律，通過(guò)反思與探索，同學(xué)們有了新的認(rèn)識(shí)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下文中橫線上的空白．
【知識(shí)回顧】
（1）氯化氫氣體、氫氧化鈉固體不導(dǎo)電．
（2）鹽酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電

【遷移運(yùn)用】硫酸鈉溶液能導(dǎo)電，原因是硫酸鈉溶于水：Na2SO4→2Na++S${{O}_{4}}^{2-}$．
【探索發(fā)現(xiàn)】
（1）氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，如圖2．

（2）硫酸鈉溶液跟氯化鋇溶液反應(yīng)的微觀示意圖，如圖3

（提示：生成硫酸鋇白色沉淀）
（3）有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)，以Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑為例，反應(yīng)實(shí)質(zhì)：2H++CO32-→H2O+CO2↑．
【總結(jié)規(guī)律】上述復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的本質(zhì)原因溶液中自由移動(dòng)的離子結(jié)合成難以電離的物質(zhì)，從而使自由移動(dòng)的離子數(shù)目減少．
【知識(shí)深化】鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的過(guò)程如圖4所示

上述反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu，
從微觀粒子變化的角度分析鋁片在硫酸銅溶液中發(fā)生的變化：鋁原子失去電子變成鋁離子，銅離子得到電子變成銅原子．
【能力提升】
（1）參照稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH-→H2O，根據(jù)硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液的微觀示意圖，完成該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ba2++S${{O}_{4}}^{2-}$=BaSO4
（2）已知稀硫酸溶液中存在的離子有H+、S${{O}_{4}}^{2-}$，向稀硫酸溶液中逐漸加入氫氧化鋇溶液后，溶液導(dǎo)電能力會(huì)先減弱再增強(qiáng)，理由是隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中存在自由移動(dòng)的離子數(shù)目越來(lái)越少，導(dǎo)電能力逐漸減弱，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)后，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目又會(huì)逐漸增多，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)．．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)屬于氧化物的是（　�。�
A．KClO3B．CO和CO2混合氣體C．SO2D．O2

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．下列各圖中“○”和“●”分別表示不同元素的原子．其中表示純凈物的圖是C，表示由一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物的圖是D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．“用微觀的眼光看世界”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．按要求填空．
（1）兩個(gè)鈉原子2Na；
（2）符號(hào)“$SO_4^{2-}$”表示硫酸根離子（填寫(xiě)粒子名稱）；
（3）原子結(jié)構(gòu)示意圖表示Cl（填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（4）若“”表示一個(gè)氮原子，則“”表示N2（填寫(xiě)粒子符號(hào)）
（5）$\stackrel{+2}{Ca}O$ 中“2”的含義氧化鈣中鈣元素的化合價(jià)數(shù)值是2；
（6）H2O中“2”的含義每個(gè)水分子中含有氫原子的個(gè)數(shù)是2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．人類從石器時(shí)代進(jìn)入銅器時(shí)代，繼而進(jìn)入鐵器時(shí)代，銅作為金屬材料一直被廣泛應(yīng)用著．下面冶煉銅的方法中，利用了置換反應(yīng)的是（　�。�
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑
②CO+CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Cu+CO2
③H2+CuO═Cu+H2O
④Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④

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