Question

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，A是相對原子質量最小的元素，B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的；C2+比B原子多2個電子；D和C具有相同的電子層數(shù)，D－的離子結構與氬原子結構相同；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，但比B多一層。

（1）寫出A、B、C、D、E五種元素的元素符號

A：___________ B：___________ C：___________ D：___________ E：_______

（2）畫出D－的離子結構示意圖：___________________；

（3）畫出B的原子結構示意圖：___________________；

（4）決定A、B、C、D、E五種元素化學性質不同的主要微觀原因是____________。

Answer 1

【答案】H O Mg Cl S 最外層電子數(shù)不同，化學性質不同

【解析】

（1）分析題目所給的信息，根據(jù)元素周期表中常見元素的特點進而確定五種元素的符號；

（2）離子結構示意圖包括原子核及電荷數(shù)和核外電子的排列畫出離子結構示意圖；

（3）原子結構示意圖包括原子核及電荷數(shù)和核外電子的排列畫出原子結構示意圖；

（4）元素的化學性質，與原子的最外層電子數(shù)關系非常密切，原子的最外層電子少于4個時，容易失去電子；多于4個少于8個時，容易獲得電子。最外層為8個電子時，元素的化學性質最穩(wěn)定。判斷兩種微粒是否有相似的性質，可以從最外層電子數(shù)是否相同判斷。

（1）密度最小的氣體是氫氣，故A為H；B的次外層電子數(shù)占電子總數(shù)的1/4，說明B的次外層應該是第一層，電子總數(shù)是8，所以B為O元素； O原子是8個電子，C的陽離子C2+比B原子多2個電子，是10個電子，當然C原子是12個電子，故C為Mg元素；D-的離子結構與氬原子結構相同也是18個電子，所以D原子是17個電子，所以D是Cl元素；E和B具有相同的最外層電子數(shù)，也就是最外層是6個電子，但比B多一層，也就是3個電子層，E元素的電子數(shù)為16故E是S元素；故填：H；O；Mg；Cl；S；

（2）微粒D-是Cl，-結構示意圖為：；故填：；

（3）B為氧原子，氧原子的子結構示意圖：；故填：。

（4）元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目關系非常密切，原子的最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，最外層電子數(shù)不同，化學性質不同。氫原子、氧原子、鎂原子、氯原子、硫原子的最外層電子數(shù)分別是1、6、2、7、6，故除氧原子、硫原子的核外電子相同、都易得到2個電子、化學性質相似外，其他元素化學性質不同。故填：最外層電子數(shù)不同，化學性質不同