【題目】某同學在進行碳酸鈉與酸反應的實驗中,發(fā)現了一個有趣的現象。當把鹽酸溶液逐滴加入到碳酸鈉溶液中,開始沒有氣體產生,一段時間后才有氣體產生。查閱資料得知,碳酸鈉與鹽酸溶液存在兩個反應:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑.他又進行了以下實驗:向等體積、含等碳原子數的碳酸氫鈉溶液和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,并測得pH與時間的關系,如圖甲、乙所示。他們將圖甲和圖乙的陰影部分進行疊加,發(fā)現兩者基本重合。
(1)結合圖象分析,當把鹽酸溶液逐滴加入碳酸鈉溶液中,開始沒有氣體產生的原因是_____。
(2)圖甲b點的溶質為_____(寫化學式)。
(3)在本實驗中加入足量的鹽酸產生二氧化碳的量_____。
A 碳酸氫鈉多 B 碳酸鈉多 C 兩者一樣多
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【題目】在某鐵的樣品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質中的2種,取5.6g樣品跟足量稀硫酸反應,得到0.20g H2,則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質是( )
A. Cu和MgB. Zn和AlC. Mg和AlD. Al和Cu
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【題目】在燃燒正旺的炭火盆上,不小心灑上幾滴水,會看到有火苗竄起。這是什么氣體在燃燒?小軍、小虎、小明和小梅組成的合作學習小組對此問題展開了探究。
(組內交流,形成共識)火焰是氣體物質燃燒產生的現象,既然有火苗,水與熾熱的炭反應肯定產生了可燃性氣體,同時應該還有未反應的水蒸氣。
(提出猜想)小軍:可能含有CO;小梅:可能含有H2;小明:也可能是CO和H2的混合物;小虎:不排除有不可燃性氣體生成,可能還有少量的CO2。
(查閱資料)無水硫酸銅遇水由白色變?yōu)樗{色。
(設計實驗)合作學習小組成員設計了如下實驗裝置圖,并進行了實驗。
(1)請將甲、乙、丙裝置按一定順序連接后放入上圖方框中,正確的連接順序是_____
(2)已知試管內棉花不參與反應,它的作用是產生水蒸氣。裝置甲的作用是_____。
(3)實驗中觀察到裝置乙、C中澄清石灰水均變渾濁,B中黑色粉末變紅,D中無水硫酸銅由白色變?yōu)樗{色。寫出乙中變化的化學方程式_____。
(討論交流)(4)小軍認為根據上述現象不足以說明產生的氣體中一定存在H2。小梅認為只需將上述裝置稍作改進,就可證明產生的氣體中一定含有H2。小梅的改進是_____。
(5)小明認為該實驗經上述改進后,還存在一個明顯的缺陷,該缺陷是_____。
(實驗結論)熾熱的炭和水蒸氣反應有H2、CO和CO2生成。
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【題目】某工廠的廢水中含有MgSO4和FeCl3,技術人員逐漸加入NaOH溶液調節(jié)廢水的pH,先后分離出兩種沉淀,并通過系列處理得到有價值的產品。
已知:Mg(OH)2、Fe(OH)3均不溶于水,加熱會發(fā)生分解。分析該流程,回答下列問題:
(1)操作①的名稱是_____;操作②時,當出現_____現象即可停止加熱。
(2)固體A與某酸反應的化學方程式為_____。
(3)固體B加熱得到Fe2O3反應前后鐵元素化合價的變化情況是_____(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(4)溶液a除了可能含有NaOH外,還一定含有的溶質有_____(填化學式)。
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【題目】實驗室利用某過氧化氫溶液制取氧氣,向100g 過氧化氫溶液中加入5g 的二氧化錳,充分反應后,過濾,得到濾液97.2g,則原過氧化氫溶液中氫元素的質量分數是( )
A. 10.8%B. 35%C. 0.35%D. 5.9%
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【題目】氮肥能促進作物的莖、葉生長茂盛,葉色濃綠。某同學發(fā)現他家中花盆里的花草生長遲緩,便施用了一種氮肥。如圖是該氮肥包裝標簽的部分文字。試根據相關信息回答:
(1)這種化肥共含有_____種元素。
(2)碳酸氫銨的相對分子質量是_____。
(3)碳酸氫銨分子中各元素的原子個數比(即N:H:C:O)為_____。
(4)這種氮肥的純度(即化肥中碳酸氫銨的質量分數)是_____。
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【題目】硫酸是一種重要的化工原料,也是實驗室中常用的化學試劑。下面是對硫酸的性質、制取、用途等方面的探究,請你共同參與并回答有關問題。
(探究一)硫酸的性質
(1)探究濃硫酸的某些特性。
①用小木棍蘸取少量濃硫酸,放置一會后,可觀察到___。
②濃硫酸的稀釋:濃硫酸稀釋過程如圖1所示,b中盛放的物質是___,a的作用是___。
③興趣小組把98%的濃硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液約20mL分別放入兩個相同的小燒杯中,稱量、觀察、記錄、分析,根據室溫環(huán)境下實驗的數據繪成的曲線如圖2.由圖2曲線你能得到的實驗結論:_____(寫兩點)。
(2)探究稀硫酸的化學性質。
如圖3將適量的稀硫酸分別加入A~E的五只燒杯中。
①有產生氣泡的是___(填序號,下同);有白色沉淀生成的是___。
②能證明C中發(fā)生化學反應的現象是___。
(3)請寫出稀硫酸的一種用途___。
(探究二)硫酸的工業(yè)制法。
工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如圖4所示。
(1)接觸室中發(fā)生的化學方程式為___。
(2)依據生產硫酸的工藝流程圖,下列說法正確的是___(填字母序號)。
A 為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎 B 催化劑能夠提高SO2的反應速率和產量
C 吸收塔中得到的產品為混合物 D 沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(3)接觸室中的SO2平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖5所示。催化劑活性與溫度的關系見圖6.在實際生產中,SO2催化氧化反應的條件選擇常壓和450℃(對應圖中A點),而沒有選擇SO2轉化率更高的B或C點對應的反應條件,其原因分別是___;___。
(探究三)探究某黃鐵礦中FeS2的含量。
同學們進行了如下實驗探究。
(查閱資料)①4FeS2 +11O2 2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3 +H2O2 =Na2SO4 +H2O
(實驗探究)
Ⅰ稱取1.60g黃鐵礦樣品放入如圖7所示裝置(夾持裝置省略)的石英管中,從a處不斷地緩緩通入空氣、高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至完全反應。
Ⅱ反應結束后,將乙瓶中的溶液進行如圖8處理
(問題討論)
(1)I中裝置甲瓶內盛放的試劑是氫氧化鈉溶液,其作用是___;II中濾液所含的溶質一定有___。
(含量測定)
(2)II中最終得到的4.66g固體是___(填化學式)。
(3)計算該黃鐵礦中FeS2的質量分數為___。(寫出計算過程)
(交流反思)
(4)如果缺少甲裝置,則最終測得FeS2的質量分數將會___(填“偏大”“偏小”“不變”)
(5)如何證明II中所加BaCl2溶液已過量(請簡要寫出操作方法及現象)___。
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【題目】某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣,并回收提純氯化鉀和二氧化錳。
(1)在溶解固體1的過程中需要控制水的用量,原因有__________(填標號)。
A提高實驗效率 B保證固體1全部溶解 C節(jié)約能源
(2)若整個流程中物質的量無損耗,則最后所得二氧化錳的質量為________g。
(3)根據化學方程式計算,理論上可回收得到氯化鉀的質量是______。
(4)實驗結束后,稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小,可能的原因____________________(寫一點)。
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【題目】味精是常用的調味品,它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na,易溶于水,與AgNO3不反應),另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下列問題:
(1)味精中至少含有__________(填數字)種元素。
(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液,量取蒸餾水的量筒規(guī)格是_________(填字母)。
A.5mL B. 10 mL C. 50 mL D. 100 mL
(3)下圖是配制過程,正確的操作順序為_______(填字母) 。
A.①②③④ B.②①④③ C.②④①③
(4)為測定NaCl在味精中的質量分數,進行如下實驗:
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應,檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后,在上層清液中加入______(填化學式)溶液,觀察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正確的情況下,若在配制溶液過程中,仰視刻度量取蒸餾水,則所配制溶液中,谷氨酸鈉的質量分數____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”),所測定的味精中NaCI的質量分數___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
③精確測定AgCl沉淀質量為2.87 g,則該味精中NaCl的質量分數為___。(計算結果精確到0.1%。有關物質的相對分子質量:NaCl-58. 5 , AgCl-143. 5 )
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