Question

（2010?南平）黃銅是銅和鋅的合金．為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，取20g該黃銅樣品加入一定量稀硫酸中（Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），恰好完全反應，產(chǎn)生氫氣0.2g．
求：
（1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量．
（2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)（精確到0.1%）．

Answer 1

分析：（1）寫出化學方程式并代入氫氣的質(zhì)量即可計算出鋅的質(zhì)量．
（2）由鋅的質(zhì)量即可計算出銅的質(zhì)量，然后計算出銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答：（1）解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為X．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
X             0.2g 

65

2

═

X

0.2克

得：X=6.5克
（2）銅的質(zhì)量=20克-6.5克=13.5克，樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)=

13.5克

20克

×100%═67.5%．
答：樣品中鋅的質(zhì)量為6.5g；樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是67.5%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，記得最后要有“答”．