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欲將含有鹽酸的CaCl2溶液中和至中性得到純凈的CaCl2溶液，在沒有指示劑的情況下，應加入的試劑是


  1. A.
    純堿
  2. B.
    生石灰
  3. C.
    石灰石粉末
  4. D.
    熟石灰
C
本題為一道除雜題，做此類題的原則是：①不能與主要成分反應，使之質量減少(即使會反應，最終也應轉化回來)；②必須將雜質除盡；③不能引入新的雜質．當加入純砘(Na2CO3)時，HCl和CaCl2均與之反應，故A項錯誤．當加入生石灰(CaO)后，雖然可以除去鹽酸，但過量后會與水反應生成Ca(OH)2，引入了新的雜質，故B項排除，D項也一并排除．在加入CaCO3粉末后鹽酸將不斷被消耗，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，即使CaCO3過量也不會帶來新的雜質，因為CaCO3不溶于水，故可將未反應的CaCO3與CaCl2溶液用過濾的方法加以分離．
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科目：初中化學 來源： 題型：

4、下列實驗設計不可行的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?槐蔭區(qū)二模）如圖實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制備二氧化碳氣體和性質實驗的部分儀器．試根據題目要求，回答下列問題：（提示：鹽酸中常揮發(fā)出少量的HCl氣體）

（1）實驗進行時，若要制取并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體（氣體從左向右流動）．則這套裝置的連接順序應是（填儀器接口字母）：a接
g
g
，
h
h
接
c
c
，
d
d
接
i
i
．
（2）寫出生成二氧化碳的化學反應方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
．
（3）實驗中，C裝置的作用是
吸水干燥作用
吸水干燥作用
．
（4）制取氣體時，A裝置中的液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優(yōu)點是
可以控制反應的速度
可以控制反應的速度
．
（5）實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸．為消除酸對水環(huán)境的污染，在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變?yōu)橹行�，請從硝酸銀溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四種藥品中選用一種藥品（填名稱）
石灰石粉末
石灰石粉末
進行實驗，并簡述操作方法（操作、現象、結論）
向廢液中加入足量的石灰石粉末，發(fā)現有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變?yōu)橹行?/div>
向廢液中加入足量的石灰石粉末，發(fā)現有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變?yōu)橹行?/div>．
（6）小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，若選用儀器的連接順序為：A→C→D，假定每個裝置內都恰好完全反應且不考慮外界空氣的影響．通過D裝置增加的質量，求得石灰石中碳酸鈣的質量分數比實際值會
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

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科目：初中化學 來源：新教材完全解讀　九年級化學　(下冊)　(人教版) 人教版 題型：013

在不用指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質中的

[　　]

A．石灰水

B．生石灰粉末

C．石灰石粉末

D．熟石灰粉末

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科目：初中化學 來源： 題型：

 欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中至中性,得到氯化鈣溶液,在沒有指示劑的情況下,應加入的試劑是

A 純堿 B 生石灰　 C 熟石灰　　 D 石灰石粉末

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