Question

（2002?朝陽區(qū)）鋅、銅混合物50g跟10%的稀硫酸恰好完全反應，生成H₂ 1.0g．求：
（1）混合物中鋅的質量．
（2）混合物中銅的質量分數．
（3）所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

【答案】分析：根據金屬的活動性順序：鋅＞氫＞銅，鋅銅混合物中銅不能與稀硫酸反應放出氫氣，故可以寫出反應的化學方程式，然后根據鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的化學方程式，由生成氫氣的質量可計算恰好完全反應時參加反應鋅的質量、生成硫酸鋅的質量，進而求出反應后的溶液的質量分數．
解答：解：設混合物中鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y，消耗硫酸的質量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98     161  2
x   z      y   1.0g

解得：x=32.5g
      y=80.5g
      z=49g
（2）混合物中銅的質量分數為：×100%=35%
（3）反應后溶液為硫酸鋅的溶液，根據硫酸的質量為49g，所以硫酸溶液的質量為49g÷10%=490g
所以反應后的溶液的質量為：490g+32.5g-1.0g=521.5g
所以硫酸鋅的質量分數為：×100%=15.4%
故答案為：
（1）32.5g；
（2）35%；
（3）15.4%．
點評：求反應后溶液的質量是解答這類題的關鍵，根據質量守恒定律，反應后所得溶液的質量=參加反應金屬鋅的質量+消耗稀硫酸的質量-反應放出氫氣的質量．