【題目】A、B、D、E、F、G、M是初中常見物質(zhì),分別由C、H、O中的一種或兩種元素組成,M為天然氣的主要成分完全燃燒生成A和D,A能使澄清石灰水變渾濁,E、G為單質(zhì).它們之間關(guān)系如圖所示,圖中“→”并表示由某一物質(zhì)可生成另一物質(zhì)。
(1)G的化學式是______.
(2)F的化學式:_______.
(3)A使澄清石灰水變渾濁的化學方程式:_________________________
(4)M燃燒的化學方程式:_____________________.
【答案】 C H2O2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CH4+2O2 CO2+2H2O
【解析】M為天然氣的主要成分,則M是甲烷(CH4)。甲烷燃燒生成A和D(二氧化碳和水),A能使澄清石灰水變渾濁,則A是二氧化碳(CO2),D是水(H2O)。E、G為單質(zhì),G會轉(zhuǎn)化為二氧化碳,G轉(zhuǎn)化的B也轉(zhuǎn)化為二氧化碳,所以G是碳(C),B是一氧化碳(CO)。F能轉(zhuǎn)化為D和E,D是水,E是單質(zhì),故F是過氧化氫(H2O2)溶液,E是氧氣(O2)。(1)G的化學式是C;(2)F的化學式是H2O2;(3) CO2使澄清石灰水變渾濁的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(4)甲烷燃燒的化學方程式為CH4+2O2點燃2H2O+CO2。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】化學研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化規(guī)律。請回答:
①如圖所示裝置可以研究水的組成,反應(yīng)的化學方程式是______________________,a處氣體可以用________________檢驗。
②有四種微粒的微觀示意圖如下,其中能構(gòu)成單質(zhì)的是_______________。
③某興趣小組同學通過以下實驗研究活性炭的吸附性(活性炭是一種難溶于水的黑色粉末):
I.甲同學:在一支試管中加入約5mL的水,滴加1-2滴紅墨水,往試管中加少量活性炭,振蕩,發(fā)現(xiàn)活性炭懸浮于液體中,未能觀察到預(yù)計的實驗現(xiàn)象。
II.乙同學:在甲同學的基礎(chǔ)上,用玻璃棒將一團棉花從試管口慢慢推推入底部(如上圖),請問此處棉花的作用__________________________。
III.丙同學:丙同學認為乙同學的實驗還不能達到實驗?zāi)康,又增加了一個對比實驗,請問丙同學實驗的目的是什么_____________________________。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】以下是兩個常見的工業(yè)流程,
流程一:從只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅,并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,生產(chǎn)流程如下:
(1)加入過量的A物質(zhì),該A物質(zhì)為______。操作a的名稱是 _______,操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_________,操作a中玻璃棒的作用是 _______ 。
(2)寫出流程圖中的固體成分的化學式 ____ ,B的溶液中溶質(zhì)的化學式 _______
流程二:如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化路徑(部分產(chǎn)物已略),請回答下列問題:
(1)CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是_______。
(2)已知原料NaOH的價格為2.9元/kg. 而Ca(OH)2的價格為0.36元/kg.兩種工藝中,處理相同質(zhì)量的SO2,雙堿法所需的原料成本更低,其原因是______________。
【答案】 鐵 過濾 漏斗 引流 Fe和Cu H2SO4 5:4 : 6 雙堿法中通過反應(yīng)II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用,減少了NaOH的用量 處理等量SO2,氫氧化鈣用量更少且價格便宜,所以雙堿法成本更低
【解析】流程一:只含有CuSO4的廢液中回收金屬銅,并得到工業(yè)原料硫酸亞鐵,所所加試劑是過量的鐵,反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ,反應(yīng)后得到是固體銅和鐵,溶液硫酸亞鐵溶液,過濾可將難溶固體與液體分離,所以應(yīng)過濾,過濾用到的儀器有:燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺,其中,玻璃棒的作用是引流;將銅和鐵的混合物中的鐵除掉,得硫酸亞鐵和銅,所以應(yīng)加入的試劑B為稀硫酸,因為.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,而銅和酸不反應(yīng);流程二:(1)化合物中元素的質(zhì)量比=(相對原子質(zhì)量×原子個數(shù))之比,CaSO3中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是40:32:3×16= 5:4 : 6;(2)Na2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+2NaOH , 2NaOH+ SO2 == Na2SO3+ H2O;因此用雙堿法(氫氧化鈣和氫氧化鈉聯(lián)合使用)實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用,減少了NaOH的用量 處理等量SO2,氫氧化鈣用量更少且價格便宜,所以雙堿法成本更低。
【題型】流程題
【結(jié)束】
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【題目】堿式碳酸鎂密度小,是橡膠制品的優(yōu)良填料。其組成一般以xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O表示。
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中,并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱(如下圖所示),按一定的液固比加入蒸餾水,開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水,待溫度到達 40℃時開始分解,此時滴加鹵水(氯化鎂溶液)并繼續(xù)滴入氨水,保持10分鐘,一段時間后過濾洗滌,濾出的固體在120 ℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。
回答下列問題:
(1)攪拌的目的是________。
(2)設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
①取樣溶解,向樣品溶液中滴加過量稀硝酸。 ②再向上述所得溶液加____溶液 | 現(xiàn)象①____; 現(xiàn)象②____; | 含有 Cl- |
【探究二】探究小組利用下圖測定xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O組成。已知:
(1)堿石灰的主要成分為氫氧化鈉和生石灰,能吸收水蒸氣和二氧化碳;
(2)堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為:xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O === (x+y)MgO + xCO2↑+ (y+z) H2O
實驗步驟:
步驟1:檢查裝置的氣密性,將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中。
步驟2:打開活塞K,鼓入空氣,一段時間后關(guān)閉,稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
步驟3:加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生。
步驟4:______(請補充該步操作內(nèi)容)。
步驟5:稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量。
某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù):
A.反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0 g B.反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0 g
C.裝置C實驗后增重9.0 g D.裝置D實驗后增重17.6 g
回答下列問題:
(1)檢查整套實驗裝置氣密性:將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管,放入盛有水的燒杯中,打開活塞K,對裝置B用酒精燈微熱,若觀察到____,則氣密性良好;
(2)裝置A的作用是____,如果沒有裝置A,則測定得到xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O中的z值____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”),裝置C中的酸為___(寫名稱);
(3)根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù),求出堿式碳酸銅(xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O)中x∶y∶z的最簡整數(shù)比是_(要求寫出過程)。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】廢舊金屬可以回收利用,用合金廢料(含F(xiàn)e、Cu和Al)制取FeSO4和CuSO4溶液的實驗流程如圖(部分生成物已略):
(1)合金屬于 (填“純凈物”或“混合物”);
(2)步驟①反應(yīng)的化學方程式為:2Al+2NaOH+2R═2NaAlO2+3H2↑,依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學式為 ,步驟②反應(yīng)的化學方程式為 ;
(3)由Cu制取CuSO4溶液有以下三種途徑:
I.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
Ⅱ.2Cu+O22CuO CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
Ⅲ.3Cu+8HNO3═3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O
你認為最佳途徑是 (填序號),理由是 .
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室現(xiàn)有氯酸鉀、二氧化錳、過氧化氫溶液、稀鹽酸、大理石,以及制取氣體的常用裝置:
(1)標號儀器②的名稱:____________ ;
(2)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為 ____________________ ,發(fā)生裝置B與C相比,C的優(yōu)點是________,可選用裝置E收集二氧化碳,該氣體應(yīng)從________ (填“a”或“b”)進入E中。
(3)若用氯酸鉀和二氧化錳的混合物來制取較為純凈的氧氣,反應(yīng)的化學方程式為_______________,可選用的裝置組合為_________(填寫序號)。
(4)質(zhì)量分數(shù)為5%的醫(yī)用雙氧水在常溫下難分解;但在雙氧水溶液中加入鐵銹,就會迅速分解。
【提出問題】鐵銹能否起到類似MnO2的催化作用呢?
【作出猜想】
Ⅰ:鐵銹不是催化劑、也不參與反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變;
Ⅱ:鐵銹參與反應(yīng)產(chǎn)生O2,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)發(fā)生了改變;
Ⅲ:鐵銹是該反應(yīng)的催化劑,反應(yīng)前后質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。
【實驗探究】用天平稱量0.2g鐵銹,取5mL5%的雙氧水于試管中,進行如下實驗:
請回答下列問題:
a.步驟③中立即有氣泡冒出,帶火星的木條復(fù)燃;步驟⑥稱量結(jié)果為____,猜想Ⅰ、Ⅱ不成立。
b.若步驟⑦的實驗現(xiàn)象與步驟③相同,則猜想____成立。
c.步驟①的目的是____;步驟④需用到的玻璃儀器有:漏斗、燒杯、___。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用高溫煅燒石灰石的方法來制得生石灰,發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3 CaO + CO2↑,F(xiàn)取一定量的石灰石樣品進行煅燒(假設(shè)雜質(zhì)質(zhì)量不變),某變量y隨時間的變化趨勢如下圖所示。則縱坐標表示的是
A. 生成CO2的體積 B. 生成CaO的質(zhì)量
C. 固體中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) D. 固體中氧元素的質(zhì)量
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【題目】“蒜你狠”再度成為時下中國流行的網(wǎng)絡(luò)語。大蒜中富含大蒜素(化學式為C6H10S2),下列關(guān)于大蒜素的說法不正確的是
A. 大蒜素是由碳、氫、硫三種元素組成的
B. 大蒜素中碳、氫、硫的原子個數(shù)比為3∶5∶1
C. 大蒜素中硫的質(zhì)量分數(shù)的計算式是×100%
D. 每個大蒜素分子是由6個碳原子、5個氫分子和2個硫原子構(gòu)成
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【題目】水是寶貴的自然資源,對于人類生活、生產(chǎn)都具有重要意義。
(1)水的組成
有關(guān)水的組成和結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是____________________________(填字母);
A.水中氫、氧元素的質(zhì)量比為2 :1 B.水是由水分子構(gòu)成的
C.水分子是由氫分子和氧原子構(gòu)成的 D.保持水的化學性質(zhì)的最小微粒是氫原子和氧原子
(2)水的性質(zhì)
① 少量下列物質(zhì)加入到水中,充分攪拌后,可以得到溶液的是_______________________。
A.牛奶 B.蔗糖 C.面粉 D.花生油
② 實驗室中用5g氯化鈉配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,則需加入蒸餾水___________mL,所配溶液質(zhì)量分數(shù)偏小的原因可能是___________________________。(填一種即可)
③ 甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖。下列說法不正確的是_________。
A.t1℃時,三種物質(zhì)的溶解度:乙>甲=丙
B.20℃時,將30g甲放入50g水中,充分攪拌,所得溶液的質(zhì)量是70g
C.分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,甲溶液中析出的晶體質(zhì)量最大
D.t2℃時將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)分別加入到100g水中充分溶解后,若只有一種固體物質(zhì)沒有完全溶解,則該固體一定是丙
(3)水的用途
①實驗A中水作______________________(填“溶劑”或“溶質(zhì)”)。
②實驗B中水的作用是提供熱量和____________________。
③實驗C中的水作_______________________________。
④滅火時將水噴成細霧狀的主要原因是______________________(選填編號)。
A.降低著火點 B.增大與可燃物接觸面積 C.與空氣中氣體反應(yīng)生成CO2D.隔離氧氣
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【題目】汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑,下圖是尾氣在催化劑表面反應(yīng)過程的微觀示意圖, 下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. 化學反應(yīng)前后原子種類、個數(shù)、質(zhì)量均沒有改變
B. 反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)前后一共涉及三種分子
C. 反應(yīng)Ⅱ中參加反應(yīng)的二氧化氮與一氧化碳的分子個數(shù)比為 1:2
D. 此凈化裝置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮對空氣的污染
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