在已經(jīng)調(diào)平的托盤(pán)天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯,向燒杯中各加入質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸,然后在左右兩盤(pán)的燒杯中分別放入等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不可能觀察到的是( )
A.天平指針開(kāi)始偏向放鐵粉的燒杯一邊
B.只有鐵粉有剩余
C.天平指針最終偏向放鋅粉的燒杯一邊
D.只有鋅粉有剩余
【答案】分析:根據(jù)物質(zhì)之間的反應(yīng)以及反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析,從酸過(guò)量和金屬過(guò)量?jī)蓚(gè)方面分析.如果硫酸是少量的,則產(chǎn)生的氫氣量是由硫酸決定,產(chǎn)生相同的氫氣,有金屬剩余,天平平衡;在這種情況下,有可能鋅剛好反應(yīng)完,鐵有剩余.如果硫酸過(guò)量,則產(chǎn)生的氫氣量由金屬?zèng)Q定,由于金屬的質(zhì)量相同,產(chǎn)生的氫氣量放入鐵的多,最后天平指向放鋅的一邊.
解答:解:A、鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng),所以鋅的反應(yīng)速率快,所以開(kāi)始時(shí)指針要偏向鐵一方,故A說(shuō)法正確;
若酸過(guò)量,則金屬全部參加反應(yīng),
設(shè)金屬的質(zhì)量為1g
Fe+H2SO4═FeSO4+H2
56               2
1g             g           
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2
65              2
1g             g
B、根據(jù)計(jì)算可以知道,等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多,所以鐵粉可能有剩余,故B說(shuō)法正確;
C、可以看出相同質(zhì)量的鋅和鐵與足量的硫酸反應(yīng),鐵生成的氫氣質(zhì)量比鋅多,故天平會(huì)指向加鋅的一方,故C說(shuō)法正確;
D、根據(jù)計(jì)算可知道等質(zhì)量的硫酸消耗的鋅粉的質(zhì)量要多,所以鐵粉可能有剩余,而不可能看到只有鋅粉剩余,故D說(shuō)法錯(cuò)誤.
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了金屬與酸反應(yīng)與物理知識(shí)的結(jié)合,完成此題,可以依據(jù)物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式以及酸過(guò)量或金屬過(guò)量的角度進(jìn)行.
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