用0.6 g不純的鐵(雜質不與鹽酸反應)與足量的稀鹽酸反應，將生成的氣體通過盛有8 g氧化銅的試管，在加熱條件下充分反應后，有10%的氧化銅被還原，求樣品鐵的純度．

答案：
解析：

　　鐵的純度為93.3%．

　　參加反應的CuO的質量∶8 g×10%＝0.8 g

　　設樣品中鐵的質量為x g，根據(jù)下列反應方程式∶

　　Fe＋2HClFeCl2＋H2↑　　CuO＋H2Cu＋H2O

　　則有關系式∶

　　Fe～H2～CuO

　　56　　　 80

　　x　　　　0.8 g

　　　得　x＝0.56(g)

　　Fe的純度＝×100%＝93.3%


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：新教材完全解讀　九年級化學　(下冊)　(人教版) 人教版 題型：013

6 g不純的鋅(所含雜質用A表示)和6 g不純的鐵(所含雜質用B表示)分別與足量的稀H2SO4充分反應時，都生成0.2 g　H2，則A、B可能是

[　　]

A．A是Mg，B是Cu

B．A是Fe，B是Al

C．A是Al，B是Mg

D．A是Cu，B是Mg

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科目：初中化學 來源： 題型：

小明同學用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應，收集到H2的質量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質。這種金屬雜質不可能是下列物質中的

A.鐵                B.鋁               C.銅              D.鎂

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A.鐵                B.鋁               C.銅              D.鎂

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A.鐵                B. 銅             C.鋁              D.鎂

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