Question

小明在協(xié)助老師清理實驗室時，發(fā)現有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質量分數，為此設計并進行了如下實驗。

實驗1：取該混合液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當加入稀鹽酸的質量為20 g、40 g、60 g時，生成氣體的質量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。

實驗2：另取該溶液50 g，加入一定量稀鹽酸充分反應后，測得溶液的pH=7，然后再加入硝酸銀溶液，測得實驗數據如圖。

	第一組	第二組	第三組
稀鹽酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/g	2.2	m	5.5

試分析計算：

(1)實驗1中，第二組數據m為_______g。

(2)混合液中碳酸鈉的質量分數是多少？

(3)混合液中氯化鈉的質量分數是多少？(計算結果精確至0.1%)

Answer 1

(1)4.4  (2)分析數據可知50 g混合溶液中碳酸鈉與鹽酸完全反應生成5.5 g二氧化碳；設50 g混合溶液中碳酸鈉的質量為x，同時與鹽酸反應生成氯化鈉的質量為y。

Na₂CO₃+2HCl2NaCl+H₂O+CO₂↑

106            117      44

x               y       5.5g

=   x=13.25 g     =    y=14.63 g

混合溶液中碳酸鈉的質量分數為：13.25 g/50 g×100%=26.5%

(3)設生成氯化銀沉淀需要氯化鈉的質量為z。

NaCl+AgNO₃AgCl↓+NaNO₃

58.5          143.5

z             57.4 g

=     z=23.4 g

混合溶液中氯化鈉的質量分數為：×100%=17.5%

答：（2）混合液中碳酸鈉的質量分數為26.5%；（3）混合液中氯化鈉的質量分數為17.5%。