Question

（2012?歷下區(qū)二模）下圖為實(shí)驗(yàn)室常見的制備、干燥、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根椐題目要求，回答下列問顥：
（1）若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)椋?!--BA-->

A→B→D

（填寫儀器序號(hào)字母）．
②制取氧氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑．

．
③檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：

先從長(zhǎng)頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時(shí)，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好

．
（2）為探究氫氣是否具有還原性，將上述部分儀器按A→B₁→E→B₂→B₃ （B₁、B₂、B₃為三個(gè)濃硫酸洗氣瓶）的順序連接．
①儀器B₁的作用是

除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣

；
②若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，B₂質(zhì)量增加，則證明氫氣具有還原性．試寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O

；
③實(shí)驗(yàn)完畢后，B₂裝置質(zhì)量增加了0.9g，則E裝置中固體質(zhì)量減少

0.8

 g．
④實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從適量BaCl₂溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過程：

向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體

．

Answer 1

分析：（1）以過氧化氫溶液為原料制備氧氣生成水和氧氣；濃硫酸具有吸水性；用排氣法可以收集干燥的氣體；氣體的發(fā)生裝置的出口有兩個(gè)時(shí)，要先設(shè)法堵住一個(gè)，再進(jìn)行檢查其氣密性的好壞；
（2）①濃硫酸的作用是干燥氫氣；
②氫氣還原氧化銅生成銅和水；
③B₂裝置增加的質(zhì)量是氫氣還原氧化銅生成的水的質(zhì)量，則E裝置中固體減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，即生成的水中氧元素的質(zhì)量；
④根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)；充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體進(jìn)行解答．

解答：解：
（1）①用A裝置可以制取氧氣，再通過B裝置除去氧氣中的水蒸氣，最后用D裝置收集氧氣；
故答案為：A→B→D；    
②過氧化氫在催化劑的催化作用下，能生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
③檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：先從長(zhǎng)頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時(shí)，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；
故答案為：先從長(zhǎng)頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時(shí)，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長(zhǎng)頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好；
（2）①探究氫氣是否具有還原性，可將氫氣通過E裝置；若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，B₂質(zhì)量增加，說明反應(yīng)生成了水，則證明氫氣具有還原性；因此，必須排除開始的氫氣中的水蒸氣，防止干擾；所以利用B₁的除掉氫氣中的水蒸氣；
故答案為：除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣；
②若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，說明黑色的氧化銅發(fā)生反應(yīng)生成了銅；B₂質(zhì)量增加，說明反應(yīng)生成了水；
故答案為：H₂+CuO

△   .

Cu+H₂O；
③B₂裝置增加的質(zhì)量是氫氣還原氧化銅生成的水的質(zhì)量，則E裝置中固體減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，依據(jù)反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，即生成的水中氧元素的質(zhì)量，所以E裝置中固體質(zhì)量減少是：0.9g×

16

18

×100%=0.8g；
故答案為：0.8g；
④BaCl₂溶液不僅能和硫酸反應(yīng)，而且能和硫酸鋅反應(yīng)，故不能使用；
根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)，且不生成新的雜質(zhì)；硫酸完畢，鋅粉剩余，充分反應(yīng)后過濾，然后將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體；
NaOH溶液不僅能和硫酸反應(yīng)，生成新的雜質(zhì)硫酸鈉，而且能和硫酸鋅反應(yīng)，故不能使用；
故答案為：向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問題的能力，增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．