Question

通過對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)，你已掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的有關(guān)規(guī)律，請(qǐng)結(jié)合下圖回答有關(guān)問顧：

（1）寫出下列儀器的名稱b    ；
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式是    ；和反應(yīng)前相比，反應(yīng)后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)是    （“不變”或“變大”或“變小”）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制O₂時(shí)，為了控制氧氣產(chǎn)生的速率，應(yīng)選的發(fā)生裝置是    （填編號(hào)）．
（4）荷蘭科學(xué)家啟普發(fā)明的氣體發(fā)生裝置，它起到“隨時(shí)制隨時(shí)�！钡淖饔茫�如圖D．觀察圖D裝置，氣體制取處于    （填“進(jìn)行”或“停止”）中．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，以下四種物質(zhì)：二氧化錳、細(xì)砂、金屬銅網(wǎng)、水泥塊，都可作過氧化氫分解的催化劑，其中適合在D裝置中使用的是    ．（填字母）
A．二氧化錳 B．金屬銅網(wǎng)、水泥塊   C．細(xì)砂、金屬銅網(wǎng)、水泥塊   D．都可以
（5）經(jīng)查閱資料獲悉：固體碳化鈣（CaC₂）常溫下能與水反應(yīng)生成一種堿和氣體乙炔（C₂H₂），實(shí)驗(yàn)室用該反應(yīng)制取的乙炔氣體中常含有雜質(zhì)CO₂，為除去雜質(zhì)，得到干燥、純凈的乙炔氣體，則裝置的正確連接順序?yàn)椋築→    →F．

Answer 1

【答案】分析：（1）熟練掌握常見化學(xué)儀器的名稱及其用途；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，二氧化錳作為催化劑，寫出反應(yīng)的方程式；根據(jù)反應(yīng)前后二氧化錳在固體混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式及二氧化錳的作用分析；
（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件及實(shí)驗(yàn)的要求性質(zhì)發(fā)生裝置；
（4）根據(jù)容器中固液的接觸或分離選擇反應(yīng)的狀態(tài)；根據(jù)啟普發(fā)生器的特點(diǎn)可以知道粉末狀的物質(zhì)容易漏到底部的容器中，可以據(jù)此解答該題；
（5）根據(jù)信息提供的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件及實(shí)驗(yàn)的目的分析裝置的連接順序．
解答：解：（1）b是錐形瓶；
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物產(chǎn)生氯化鉀和氧氣，二氧化錳作為催化劑，故反應(yīng)的方程式為：2KClO₃2KCl+3O₂↑；氯酸鉀在加熱和二氧化錳的催化作用之下分解生成了氯化鉀和氧氣，由于生成了氧氣，所以固體的總質(zhì)量要減少，而二氧化錳充當(dāng)是催化劑，所以其質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，從而可以判斷在反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要變大；
（3）C裝置中有分液漏斗，可以通過控制滴加過氧化氫的速度來控制反應(yīng)速率，故為了控制氧氣產(chǎn)生的速率，應(yīng)選的發(fā)生裝置C；
（4）從圖中可以看出啟普發(fā)生器中的固體和液體是分離的，所以可以判斷此時(shí)氣體制取處于停止?fàn)顟B(tài)；根據(jù)啟普發(fā)生器的裝置特點(diǎn)可以知道，如果是粉末狀的固體放于其中，則容易漏到底部，而難以與液體分開，從而難以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，故應(yīng)該選擇顆粒較大的固體來完成該實(shí)驗(yàn)，而B選項(xiàng)中的銅網(wǎng)和水泥塊適合D裝置來使用，分析所給的選項(xiàng)可以判斷B是正確的，故選B；
（5）根據(jù)信息制取乙炔的發(fā)生裝置屬于固液常溫型的B裝置，而要除去雜質(zhì)，得到干燥、純凈的乙炔氣體，應(yīng)該先除雜（用G裝置中的氫氧化鈉除去二氧化碳）再干燥（濃硫酸具有吸水性），用F裝置收集，故連接的順序是：B→G→E→F．
故答案為：（1）錐形瓶； （2）2KClO₃2KCl+3O₂↑；變大；（3）C；（4）停止；B；（5）G→E．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了實(shí)驗(yàn)室制氣體的依據(jù)以及氣體的干燥和除雜、催化劑的特點(diǎn)和相關(guān)計(jì)算等，綜合性比較強(qiáng)．本題型要充分利用題目給出的信息，明確發(fā)生裝置、收集方法選擇的依據(jù)．