Question

30、從HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂五種溶液中取出幾種，進(jìn)行混合．已知往碳酸鈉溶液滴加少量鹽酸時發(fā)生此反應(yīng)Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃
（1）一種溶液向另一種溶液里滴加，有白色沉淀生成，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．
（2）若一種物質(zhì)向另一種物質(zhì)里滴加直至過量，溶液的總質(zhì)量不變，但發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式為（只寫一個）：

HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O

．
（3）若兩種溶液混合后，溶液的質(zhì)量減小，可能的組合最多有

2

種．
（4）兩種溶液混合后無現(xiàn)象，滴加第三種時馬上有氣泡產(chǎn)生，第三種物質(zhì)是

Na₂CO₃

．
（5）第一種物質(zhì)取少量，加入過量的第二種物質(zhì)有白色沉淀產(chǎn)生，過濾，向濾液中滴加第三種物質(zhì)，開始無現(xiàn)象，接著有無色氣體產(chǎn)生，第二種物質(zhì)是

Na₂CO₃

．

Answer 1

分析：（1）兩兩組合是碳酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)會生成白色沉淀．
（2）混合后溶液質(zhì)量不變，說明沒有氣體或是沉淀生成，可以據(jù)此解答本題，但是要注意必須發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（3）混合溶液質(zhì)量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以據(jù)此選擇．
（4）產(chǎn)生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，從之一角度分析問題即可．
（5）結(jié)合題干的說明可知該過程是第一種物質(zhì)氫氧化鈣第二種是碳酸鈉第三種是鹽酸．

解答：解：（1）兩兩組合只有碳酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)會生成白色沉淀．
故答案為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）混合后溶液質(zhì)量不變，說明沒有氣體或是沉淀生成，可以據(jù)此解答本題，發(fā)生的兩個中和反應(yīng)具備這樣的特征．
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O或2HCl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O
（3）混合溶液質(zhì)量減少，說明生成了沉淀或是氣體，可以據(jù)此選擇．只能是HCl與Na₂CO₃或HCl、Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應(yīng)．
故答案為：2
（4）產(chǎn)生氣泡只能是碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)，無現(xiàn)象的是兩個中和反應(yīng)，所以第三種物質(zhì)是碳酸鈉．
故答案為：Na₂CO₃．
（5）結(jié)合題干的說明可知該過程是第一種物質(zhì)氫氧化鈣第二種是碳酸鈉第三種是鹽酸，反應(yīng)時第一種物質(zhì)與第二種物質(zhì)相互反應(yīng)生成白色沉淀，加入少量鹽酸時會發(fā)生Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃不會生成氣體，鹽酸量大時會產(chǎn)生二氧化碳．
故答案為：Na₂CO₃．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)，特別是酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵，只有掌握了這些物質(zhì)的性質(zhì)才能確定物質(zhì)之間能否反應(yīng)及其反應(yīng)的實驗現(xiàn)象等方面的內(nèi)容．