Question

1．請結合如圖回答問題：

（1）標號①②的儀器名稱：①鐵架臺②長頸漏斗．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，若加熱前裝置A中固體為混合物，請寫出加熱時裝置A中發(fā)生反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑，氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管（填“從水中取出導氣管”或“熄滅酒精燈”），如圖裝置G中充滿水時，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應從b端通入（填“a”或“b”）
（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，則裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若將實驗室制取CO₂的發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是能夠隨時控制反應的進行或停止，某同學了解到這個優(yōu)點后，他想借助于裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，你認為該同學實驗能取得成功嗎？不能（填“能”或“不能”）
①為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是c（選填字母）．
a.1→2→4→3   b.2→1→3→4    c.4→3→1→2    d.3→4→2→1
用化學反應方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
②寫出用澄清石灰水檢驗CO₂的化學反應方程式CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟記常見儀器的名稱；
（2）如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；不同的實驗裝置，功能不同；
①為了得到純凈、干燥的CO₂，要先除雜質再干燥；
②根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫．

解答 解：（1）①是鐵架臺，②是長頸漏斗；故填：鐵架臺；長頸漏斗；
（2）裝置A適用于固體加熱制取氧氣，若為混合物，則為加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氧氣的密度比水小，所以裝置G中充滿水時，收集氧氣時，氧氣從短管進入，水從長管排出；故填：2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；從水中取出導氣管；b；
（3）二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以用向上排空氣法來收集，選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C可以用于實驗室制取CO₂，碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是能夠隨時控制反應的進行或停止；二氧化錳是粉末狀藥品，不能放在多孔隔板上，所以不能用此裝置用過氧化氫在二氧化錳的催化作用下制取氧氣；故填：C；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；能夠隨時控制反應的進行或停止；不能；
①為了得到純凈、干燥的CO₂，要先除雜質再干燥，除雜裝置（如圖2）的導管按氣流方向連接順序是：4→3→1→2；故填：c；
碳酸氫鈉與氯化氫氣體反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；故填：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
②石灰水中的溶質是氫氧化鈣，能與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體的干燥、除雜和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．