Question

現有氫氣、氧氣的混合氣體40g，裝入密閉容器中，點燃反應后，測得生成水的質量為36g，則原混合物中氫氣、氧氣的質量分別為（　�。�

• A、氫氣10g，氧氣10g
• B、氫氣32g，氧氣8g
• C、氫氣8g，氧氣32g
• D、氫氣4g，氧氣36g

Answer 1

分析：分析題意可知，反應后物質質量小于反應前物質質量，說明反應物有剩余．如果氫氣完全反應，則氧氣有剩余；如果氧氣完全反應，則氫氣有剩余．利用化學方程式計算即可．

解答：解：①假設氧氣完全反應，設氧氣的質量為x，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
   32      36
   x       36g
∴

32

36

=

x

36g

，
解之得：x=32g，
則氫氣的質量為：40g-32g=8g；
②假設氫氣完全反應，設氫氣的質量為y，
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
4          36
y          36g
∴

4

36

=

y

36g

，
解之得：y=4g，
則氧氣的質量為：40g-4g=36g．
所以原混合物中氫氣質量為4g，氧氣的質量為36g；
原混合物中氫氣質量為8g，氧氣的質量為32g．
故選CD．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．學生需全面考慮出現的情況，才能正確解答．