Question

【題目】核電荷數(shù)為1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題：

（1）硅原子的核電荷數(shù)為______；

（2）16號(hào)元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中比較容易______（ “得”或“失”）電子，該元素屬于_____（“金屬”或“非金屬”）元素；

（3）寫出表中關(guān)于8號(hào)元素的一條信息______；

（4）第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是______，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是______；

（5）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽離子____，陰離子_____；

（6）11號(hào)元素與17號(hào)元素化合物的化學(xué)式為_______。

Answer 1

【答案】14 得 非金屬 8號(hào)元素是氧元素 原子核外電子層數(shù)相同 最外層電子數(shù)依次增加 Na+ F- NaCl

【解析】

分析元素周期表的排布規(guī)律，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)示意圖知識(shí)進(jìn)行解答。

（1）原子的質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，依據(jù)周期表可知，硅原子的質(zhì)子數(shù)為14，所以硅原子的核電荷數(shù)也為14。

（2）16號(hào)元素的原子最外層電子數(shù)為6，大于4，在化學(xué)反應(yīng)中比較容易得電子。該元素是硫元素，屬于非金屬元素。

（3）從表中8號(hào)元素的方格中可知，該元素是氧元素，元素符號(hào)為O等。

（4）在元素周期表中，同一周期，原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是從左到右，最外層電子數(shù)依次增加。

（5）氖原子核外電子數(shù)為10，最外層電子數(shù)為8，與之結(jié)構(gòu)相同的陽離子，則該原子的核外電子數(shù)大于10，且易失電子，例如鈉原子，當(dāng)鈉原子失去一個(gè)電子，變?yōu)?/span>Na+，核外電子排布與氖原子相同；與之結(jié)構(gòu)相同的陰離子，該原子的核外電子數(shù)小于10，且易得到電子，例如氟原子，當(dāng)氟原子得到一個(gè)電子，變?yōu)?/span>F-，核外電子排布與氖原子相同。

（6）11號(hào)元素是鈉元素，最外層電子數(shù)為1，反應(yīng)中易失去一個(gè)電子，化合價(jià)常顯+1價(jià)，17號(hào)元素是氯元素，最外層電子數(shù)為7，反應(yīng)中易得到一個(gè)電子，化合價(jià)常顯-1價(jià)，所以由11號(hào)元素與17號(hào)元素化合物的化學(xué)式為NaCl。