Question

4．有A、B、C、D四種原子，已知A原子的核外第二層電子數(shù)等于第一層和第三層電子數(shù)之和；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)；C原子的核內(nèi)沒有中子；D原子的陽離子核電荷數(shù)比A原子的陰離子的核外電子數(shù)少6個(gè)．則：
（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）B的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）C原子的名稱為氫原子．
（4）D原子的核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子．

Answer 1

分析 根據(jù)核外電子的排布規(guī)律分析判斷．根據(jù)A原子的核外第二層電子數(shù)等于第一層和第三層電子數(shù)之和，由于第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，所以第三層應(yīng)有8-2=6個(gè)電子，所以該原子的電子數(shù)=16=質(zhì)子數(shù)是16，屬于硫原子；B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，由于最外層電子數(shù)不超過8，所以該原子的次外層應(yīng)是第一層，電子數(shù)是2，最外層有6個(gè)電子，所以該原子的電子數(shù)=6+2=8=質(zhì)子數(shù)是8，為氧原子；C原子的核內(nèi)沒有中子，應(yīng)為氫原子；由于A的陰離子核外電子數(shù)是18，D原子的陽離子核電荷數(shù)比A原子的陰離子的核外電子數(shù)少6個(gè)；則D的核電荷數(shù)18-6=12，D原子應(yīng)為鎂原子．據(jù)此分析有關(guān)的問題．

解答 解：由題意可知，由A原子的核外第二層電子數(shù)等于第一層和第三層電子數(shù)之和，由于第一層有2個(gè)電子，第二層有8個(gè)電子，所以第三層應(yīng)有8-2=6個(gè)電子，所以該原子的電子數(shù)=16=質(zhì)子數(shù)是16，屬于硫原子；由B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多4個(gè)，由于最外層電子數(shù)不超過8，所以該原子的次外層應(yīng)是第一層，電子數(shù)是2，最外層有6個(gè)電子，所以該原子的電子數(shù)=6+2=8=質(zhì)子數(shù)是8，為氧原子；由C原子的核內(nèi)沒有中子，應(yīng)為氫原子；由于A的陰離子核外電子數(shù)是18，D原子的陽離子核電荷數(shù)比A原子的陰離子的核外電子數(shù)少6個(gè)；則D的核電荷數(shù)18-6=12，D原子應(yīng)為鎂原子．
（1）由以上分析可知，A原子是硫原子，核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ．
（2）由上述分析可知，B的陰離子為氧離子，氧離子原子核外有10個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：．
（3）C原子的名稱為氫原子．
（4）D原子為鎂原子，核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子．
故答案為：（1）；（2）（3）氫原子；（4）12．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．