【題目】A、BC、D、E是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì),其中B為紅棕色固體,C是胃液的主要成分,E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等.它們相互反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,(圖中“一”表示相連的兩物質(zhì)間能發(fā)生化學反應(yīng),“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì),部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。請回答下列問題。

1D物質(zhì)的名稱是___________

2)反應(yīng)①的化學方程式為_____。

3)反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。

4AC反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是______。

【答案】氫氧化鈣 (或H2C還原Fe2O3 有白色沉淀產(chǎn)生 置換反應(yīng)

【解析】

C是胃液的主要成分,則C為鹽酸;B為紅棕色固體,且能與鹽酸反應(yīng),所以B為氧化鐵;A既能夠與C(鹽酸)反應(yīng),還能由B(氧化鐵)反應(yīng)生成,則A為鐵;E廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,則E為碳酸鈉;A、B、CDE是初中化學常見的五種不同類別的物質(zhì),D既能與C(鹽酸)反應(yīng),還能夠與E(碳酸鈉)反應(yīng),所以D為氫氧化鈣。

1)由分析可知,D為氫氧化鈣,故填氫氧化鈣。

2)反應(yīng)①可以是B(氧化鐵)與一氧化碳在高溫的條件下反應(yīng)生成A(鐵)和二氧化碳,故反應(yīng)的化學方程式寫為:。

3)反應(yīng)②是D(氫氧化鈣)與E(碳酸鈣)反應(yīng)生成氫氧化鈉與碳酸鈣沉淀,觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生,故填有白色沉淀產(chǎn)生。

4AC的反應(yīng)是鐵與鹽酸反應(yīng)生成硫化亞鐵和氫氣,該反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng),符合置換反應(yīng)的特點,屬于置換反應(yīng),故填置換反應(yīng)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳若合理利用,是一種與水一樣重要的原料。

Ⅰ.美國研究人員利用鎳和鈀作催化劑,將二氧化碳轉(zhuǎn)化為具有多種用途的一氧化碳或甲醇。

(1)該轉(zhuǎn)化屬于____(物理化學”)變化;其催化劑是兩種___( 非金屬”)

(2)在能源領(lǐng)域,一氧化碳是液態(tài)氫的一種重要補充物。氫是一種___(化石能源清潔能源”);為減少溫室氣體排放,可大力開發(fā)和利用的新能源還有___(至少一種)。

(3)甲醇(CH3OH)可用作賽車燃料。若其燃燒產(chǎn)物與乙醇相同,則其化學方程式為____。

Ⅱ.日本核災(zāi)難后,清潔煤電受到追捧。我國已成功運行燃煤電廠二氧化碳捕集技術(shù),使液態(tài)二氧化碳成為最終產(chǎn)品。

(1)以二氧化碳為原料可生產(chǎn)更環(huán)保的碳基鉀肥,如碳酸鉀等。碳酸鉀中的陰離子是___(用離子符號表示)

(2)該技術(shù)的重要一步是在低溫條件下用化學溶劑吸收煙氣中的二氧化碳?刂频蜏貤l件的原因是___。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】課本中有如下實驗:取4朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花,分別按下圖所示進行實驗。請認真觀察、思考后,回答下列幾個問題。

(1)觀察到紙花的顏色變化是:

Ⅰ:___________________;

Ⅱ:__________________

Ⅲ:______________________;

Ⅳ:____________________

(2)Ⅰ、Ⅱ兩項實驗說明什么?________________。

(3)設(shè)計4個實驗,進行對比的目的是什么?由此你可得到哪些結(jié)論?________________________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氯化鈉具有廣泛的應(yīng)用。

(1)實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。

①用已調(diào)節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時,發(fā)現(xiàn)指針偏左,接下來的操作是____________。(填序號)

A 添加氯化鈉 B 減少氯化鈉 C 調(diào)節(jié)平衡螺母 D 添加砝碼

②在量取水的體積時,若仰視讀數(shù),則會導(dǎo)致氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)____________ (>、=、<)15%。

(2)探究某氯化鈉樣品中雜質(zhì)的成分。

某氯化鈉樣品中,可能含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣中的一種或幾種雜質(zhì)。甲同學的實驗探究過程記錄如下:

①根據(jù)以上實驗信息,甲同學得出結(jié)論:此氯化鈉樣品中含有的雜質(zhì)是____________。

②(實驗分析)

a.步驟I中加入適量NaOH溶液的目的是____________

b.乙同學認為步驟Ⅲ中不需要加入足量稀鹽酸,你是否同意他的觀點?____________ (選填“同意”或“不同意”),請說明原因____________。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)溶解度曲線圖,請回答:

1t1°C時,甲物質(zhì)的溶解度為_______

2)乙中含有少量甲,提純乙的方法是_______

3)將等質(zhì)量的乙、丙兩種物質(zhì)分別配成t1°C時的飽和溶液,所需溶劑的質(zhì)量較少的是_。

4t2°C時,等質(zhì)量甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1°C,所得溶液質(zhì)量的關(guān)系是_。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】珍愛生命,關(guān)注安全。下列做法正確的是

A. 發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏,立即打開吸油煙機排氣

B. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上,立即用大量水沖洗,再涂上 3%~5%的氫氧化鈉溶液

C. 誤食重金屬鹽后,就醫(yī)前可服用蛋清或牛奶自救

D. 新裝修的房屋入住前開窗通風一段時間,防止甲醛等有害物質(zhì)危害健康

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E、F、G七種不同化合物,它們有如圖所示的反應(yīng)關(guān)系(圖中的表示相連兩物質(zhì)之間可以發(fā)生反應(yīng),圖中的“→”表示一種物質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì),反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物己略去)。已知: BD; CE; FG分別為相同類別的物質(zhì),A是胃酸的主要成分,D常應(yīng)用于肥皂,石油,造紙、紡織等工業(yè),F為紅色固體。請寫出:

1F的化學式為______, G物質(zhì)類別________。

2E→C且生成D的化學反應(yīng)方程式_________

3F→G的化學反應(yīng)方程式________,其中F在該反應(yīng)中是_____劑。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】醫(yī)用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌,一般用于物體表面消毒。小明同學腿部擦傷,大夫在她傷口上涂了醫(yī)用過氧化氫溶液,小明看到傷口處產(chǎn)生了小氣泡,很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上,分解就加快了呢?

(查閱資料)

1)過氧化氫是人體代謝廢物之一,人體存在過氧化氫酶,可以催化過氧化氫分解。

2)溫度對化學反應(yīng)的快慢有影響,人體正常體溫是37℃。

(提出猜想)

猜想1:過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2:過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

(實驗探究)

小明準備用如下圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢,實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液,量筒內(nèi)裝滿水,并用排水法。記錄2分鐘收集的氣體體積。

進行實驗:

序號

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

分兩次進行實驗,均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次在常溫下進行

第二次將試管浸在37℃的溫水中

量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5 mL

1__________

分兩次進行實驗,均注入5 mL過氧化氫溶液

第一次向試管中加入一小粒過氧化氫酶,然后浸在37℃的溫水中

2)第二次__________

第一次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為56 mL

第二次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5 mL

過氧化氫分解速率加快是因為過氧化氫酶的作用

3)實驗①②中,有三次收集到的氣體均為5 mL,若用帶火星的木條去檢驗這5 mL氣體,觀察到現(xiàn)象是________________

4)寫出過氧化氫在過氧化氫酶的作用下分解的化學方程式:__________________。

(實驗反思)

小明反思了實驗過程,認為實驗①得出的結(jié)論可能存在不足。于是他又查閱資料?蒲泄ぷ髡咭10 mL30%H2O2溶液為樣本,加入相同的過氧化氫酶,分別做了如下9組不同的實驗,所得如下數(shù)據(jù):

序號

因素

O2(ml)

溫度

pH

浸取時間

1

35

6.4

6

43.7

2

35

6.8

8

71.6

3

35

7.2

10

38.4

4

37

6.4

6

52.3

5

37

6.8

8

97.6

6

37

7.2

10

41.2

7

39

6.4

6

47.4

8

39

6.8

8

77.4

9

39

7.2

10

37.7

5)綜合分析表中數(shù)據(jù),本實驗最適宜條件為____組(填序號),影響過氧化氫酶發(fā)揮作用的因素有_________。酶對雙氧水分解的催化作用受多個因素影響,不僅各個因素獨立作用,而且因素之間有聯(lián)合作用,有時個別因素對酶的抑制較強。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】硝酸(HNO3)是實驗室常見的一種酸。實驗小組對硝酸的某些性質(zhì)進行研究。

、揮發(fā)性

(實驗1)取一瓶質(zhì)量分數(shù)為68%的濃硝酸,打開瓶蓋,遇潮濕的空氣,瓶口可以看到_____,原因是_____。

Ⅱ、不穩(wěn)定性

(查閱資料1)硝酸是無色液體,見光或受熱分解生成紅棕色的NO2氣體、氧氣及一種無色液體

1)硝酸分解的化學方程式為:_____

(實驗2)取3份濃度和體積均相同的濃硝酸分別放入3支試管中,塞好塞子,放置在室外陽光充足的地方(氣溫為26℃)。記錄溶液上方的氣體顏色隨時間的變化情況。

實驗編號

實驗條件

實驗現(xiàn)象

6分鐘出現(xiàn)淺紅棕色

15分鐘紅棕色比較明顯

30分鐘紅棕色非常明顯

60分鐘無明顯變化

3分鐘出現(xiàn)淺紅棕色

6分鐘紅棕色比較明顯

10分鐘紅棕色非常明顯

2)實驗①、②對比是研究_____對濃硝酸穩(wěn)定性的影響。

3)實驗①、③對比可得出的結(jié)論是_____。

、酸性

(查閱資料2)硝酸能夠與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。

(實驗3)向氧化銅粉末中加入硝酸,能夠看到的現(xiàn)象是_____。

IV、氧化性

(查閱資料3)濃硝酸在加熱條件下能與木炭發(fā)生反應(yīng):

C+4HNO3(濃)4NO2+CO2+2H2O

(實驗4)如圖所示,將紅熱的木炭伸到濃硝酸上方,觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生。請解釋生成該紅棕色氣體的原因可能是_____。

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