分析 (1)根據分子間有間隔的特征分析回答;
(2)①鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,據此寫出反應的化學方程式,根據反應的特點分析反應的類型;
②根據在化學變化中元素質量守恒來分析.
解答 解:(1)由于分子間有間隔,50mL水與50mL乙醇混合后,一部分乙醇分子和水分子相互占據了間隔,所以溶液體積小于100mL.
故答案為:分子間有間隔;
(2)①由題意可知,步驟Ⅱ中鎂與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳,反應的方程式是:2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C,該反應由一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質與另一種化合物,反應類型為置換反應;
②在化學變化中元素質量守恒,故金剛石的質量就等于生成碳粉的質量.
故答案為:①2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C;置換反應;②=,物質轉化過程中元素質量守恒.
點評 本題難度不大,考查的是質量守恒定律的應用,解題的關鍵是靈活運用質量守恒定律.
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