科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解
[小資料] ①堿石灰是氧化鈣、氫氧化鈣的固體混合物.易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳. ②氯化鈣溶液顯中性.[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么? [進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可) CaO+H2O═Ca(OH)2(或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等,答案合理即可) (寫一個).[探究過程] 試回答下列問題: (1)操作①的名稱是 過濾 過濾 ,溶液C中一定含OH- OH- 離子.(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有 碳酸鈉 碳酸鈉 ,反應的方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ .(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量 取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,說明CaCl2溶液已過量 .[實驗結(jié)論] 依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 ②③ ②③ (填序號).①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.請分析計算: (1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 4.4 4.4 g.(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程) 78.8%. 78.8%. .(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是: 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸 氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸 .
查看答案和解析>> 科目:初中化學 來源: 題型: 堿石灰是實驗室常用的干燥劑.同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究. 【提出問題】實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么? 【進行猜想】 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 【探究過程】 試回答下列問題: (1)操作①的名稱是 (2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,該反應的方程式為 (3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 【實驗結(jié)論】 依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 【拓展延伸】 (1)為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學取50.0g燒堿樣品,溶于一定量的水中得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.請分析計算樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程) (2)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是: 查看答案和解析>> 科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究。 [提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么? [進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 (寫一個) [探究過程] 試回答下列問題: (1)操作①的名稱是 ,溶液C中一定含 離子。 (2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有 ,反應的方程式為 。 (3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 。 [實驗結(jié)論] 依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 (填序號) ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請分析計算: (1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。 (2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是: 。 【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O [探究過程] (1)將固液分離的操作為過濾,酚酞變紅了,說明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH— (2)能與氯化鈣反應的是碳酸鈉,其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ (3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說明CaCl2溶液已過量 [實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③ [拓展延伸] (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g (2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了,根據(jù)化學反應方程式計算,即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,具體步驟見答案。 (3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
查看答案和解析>> 科目:初中化學 來源:2012年江蘇省南京市溧水縣中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑.相關(guān)信息如下表所示.同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究.
[進行猜想]久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分.用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因______(寫一個). [探究過程] 試回答下列問題: (1)操作①的名稱是______,溶液C中一定含______離子. (2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有______,反應的方程式為______. (3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是______. [實驗結(jié)論] 依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是______(填序號). ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.請分析計算: (1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為______ g. (2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)______. (3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質(zhì)量都相等.從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:______. 查看答案和解析>> 科目:初中化學 來源:2011-2012學年度江蘇省南京市溧水縣第二學期第二次調(diào)研測試化學試卷(解析版) 題型:計算題 堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究。 [提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么? [進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因 (寫一個) [探究過程] 試回答下列問題: (1)操作①的名稱是 ,溶液C中一定含 離子。 (2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有 ,反應的方程式為 。 (3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是 。 [實驗結(jié)論] 依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是 (填序號) ①樣品中一定含NaOH ②樣品中一定含Na2CO3 ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種 [拓展延伸] 為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請分析計算: (1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為 g。 (2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應,需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是: 。 【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2 生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O [探究過程] (1)將固液分離的操作為過濾,酚酞變紅了,說明溶液顯堿性,故溶液中一定含有OH— (2)能與氯化鈣反應的是碳酸鈉,其反應方程式為Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ (3)可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則說明CaCl2溶液已過量 [實驗結(jié)論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣,或者是二者都有,加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉,綜合以上分析,故選②③ [拓展延伸] (1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為200g+200g-395.6g=4.4g (2)根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量為4.4克就可以計算了,根據(jù)化學反應方程式計算,即可得出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量,具體步驟見答案。 (3)氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉,消耗98g硫酸
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