Question

15．科學家設想利用太陽能加熱器“捕捉CO₂”、“釋放CO₂”，實現(xiàn)碳循環(huán)．

（1）步驟1的化學方程式為CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ．
（2）為確定步驟2中的碳酸鈣是否完全分解，設計的實驗步驟為：取少量固體于試管中，滴加過量稀鹽酸溶液，若觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生．則分解不完全．
（3）上述設想的優(yōu)點有AB（填字母序號）．
A．原料易得且可循環(huán)利用   B．充分利用太陽能     C．可全地域全天候使用
（4）CO₂是寶貴的碳氧資源．CO₂和H₂在一定條件下可合成甲酸（HCOOH），此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1，若要檢驗1%甲酸水溶液是否顯酸性，能選用的有BC（填字母序號）
A．無色酚酞溶液     B．紫色石蕊溶液     C．PH試紙
（5）請列舉CO₂的另一種用途可以用來滅火  它含量過高還容易引起的環(huán)境問題溫室效應．

Answer 1

分析 （1）據(jù)化學方程式的書寫方法解答；
（2）從碳酸鹽檢驗方法去分析解答；
（3）A．上述設想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用去分析解答；
B．反應的反應條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量去分析解答；
C．從遮光的地方及陰天沒有太陽時就不能反應去分析解答；
（4）根據(jù)方程式的書寫及反應前后原子的個數(shù)不變分析；根據(jù)酸性物質(zhì)與指示劑的關系選擇；
（5）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析其用途．

解答 解：（1）步驟1的化學方程式為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃ ；故答案為：CaO+CO₂$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$CaCO₃；
（2）碳酸鈣屬于碳酸鹽，碳酸鹽的檢驗可加入稀鹽酸，如果有二氧化碳氣體產(chǎn)生，說明含有碳酸鹽；故答案為：稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生；
（3）①上述設想中的原料是二氧化碳、氧化鈣，原料易得，反應過程中二氧化碳和氧化鈣既是步驟1的反應物，又是步驟2的生成物，可以循環(huán)使用故①正確；
②反應的反應條件是光照和加熱，太陽能也能提供熱量；故②正確；
③遮光的地方及陰天沒有太陽時就不能反應；故③錯誤；故答案為：AB；
（4）一分子的CO₂和一分子的H₂在一定條件下可合成一分子的甲酸（HCOOH），因此此反應中CO₂與H₂的分子個數(shù)比為1：1；酸性物質(zhì)能夠使紫色的石蕊試液變成紅色，不能使酚酞試液變色，用pH試紙測定的pH＜7，因此選擇BC；故答案為：BC；
（5）因為二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒，密度比空氣大，故可以用來滅火；二氧化碳溶于水產(chǎn)生碳酸，可以制碳酸飲料等，另外還可以做制冷劑、人工降雨等；它含量過高容易引起的環(huán)境問題是溫室效應；故答案為：可以用來滅火；溫室效應；

點評 生活處處有化學，學會用化學知識解決生活中的實際問題，體會化學的奇妙．