Question

6．如表列出了1-18號(hào)元素的原子序數(shù)和元素符號(hào)，請(qǐng)回答下列問題：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號(hào)	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號(hào)	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

（1）l～18號(hào)元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、氬（填名稱）．
（2）l～18號(hào)元素中最外層有2個(gè)電子的原子有He、Be、Mg（填元素符號(hào)）．該原子形成的離子核外共有10個(gè)電子，該離子與Ne（填符號(hào)）原子的核外排布相同．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子（填“得到”或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl₃．
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，圖中決定該粒子化學(xué)性質(zhì)的是Y，當(dāng)x-y=8時(shí)，該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為；若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，當(dāng)y=3時(shí)，它與地殼中含量的最多的元素形成的化合物的化學(xué)式為R₂O₃
（5）研究表明：同周期質(zhì)子數(shù)越大，對(duì)電子的吸引力越強(qiáng)．半徑越��；同一族，電子層數(shù)越大，半徑越大．據(jù)此請(qǐng)寫出上表中最活潑的金屬和最活潑的非金屬形成的化合物的化學(xué)式為NaF
（6）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是BD（填序號(hào)字母）．
A、NO和O₂ B、CO₂和N₂ C、SO₂和CO₂ D、PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

分析 （1）1-18號(hào)元素中，屬于稀有氣體元素的是氦元素、氖元素和氬元素；
（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析元素的性質(zhì)，寫出化學(xué)式；
（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的未知數(shù)來判斷該粒子，做出粒子結(jié)構(gòu)示意圖等；
（5）根據(jù)題干信息判斷出元素，寫出化學(xué)式；
（6）理解什么是等電子體，離子團(tuán)所含電子數(shù)等于各離子的電子數(shù)之和．

解答 解：（1）由稀有氣體元素的種類可知，1-18號(hào)元素中稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故此題答案為：氬；
（2）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，其中最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg，該原子形成的離子核外共有10 個(gè)電子，該離子與Ne原子的核外排布相同．故填：Mg，10，Ne．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，最外層電子數(shù)是7，大于4，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易得到電子，它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為AlCl₃．故填：得到，AlCl₃；
（4）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外層電子數(shù)，取值范圍是1-8，通過帶入可得y=8，x=16，所以為16號(hào)元素硫，但核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖是：，若該粒子結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R原子，當(dāng)y=3時(shí)，化合價(jià)為+3價(jià)，它與地殼中含量的最多的元素是氧元素，化學(xué)價(jià)為-2價(jià)，形成的化合物的化學(xué)式為R₂O₃．
故填：Y，，R₂O₃；
（5）研究表明：同周期質(zhì)子數(shù)越大，對(duì)電子的吸引力越強(qiáng)．半徑越��；同一族，電子層數(shù)越大，半徑越大．據(jù)此請(qǐng)寫出上表中最活潑的金屬是鈉和最活潑的非金屬是氟形成的化合物為氟化鈉，化學(xué)式為：NaF；
（6）A、一個(gè)NO分子中有2個(gè)原子，7+8=15個(gè)電子；一個(gè)O₂分子中有2個(gè)原子，8+8=16個(gè)電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個(gè)CO分子中有2個(gè)原子，6+8=14個(gè)電子；一個(gè)N₂分子中有2個(gè)原子，7+7=14個(gè)電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個(gè)SO₂分子中有3個(gè)原子，16+8×2=32個(gè)電子；一個(gè)CO₂分子中有3個(gè)原子，6+8×2=22個(gè)電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
D、一個(gè)PO₄^3-離子中有5個(gè)原子，15+8×4+3=50個(gè)電子；一個(gè)SO₄^2-離子中有5個(gè)原子，16+8×4+2=50個(gè)電子，所以D中兩種離子是等電子體．
故選B、D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、辨別元素種類的方法、化學(xué)式的書寫方法等進(jìn)行分析解題的能力．