Question

13．用化學(xué)方程式表示除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)的方法（括號中的為雜質(zhì)）：
（1）FeSO₄（CuSO₄）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）Fe（Fe₂O₃）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（合理即可）；
（3）Cu（Zn）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理即可）；
（4）CuO（C）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

Answer 1

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）要除去FeSO₄溶液中的CuSO₄，實質(zhì)就是除去銅離子，可利用CuSO₄溶液與足量的鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）氧化鐵能與足量的一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（合理即可）．
（3）根據(jù)金屬活動性順序，Zn能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去Zn，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理即可）．
（4）碳在空氣中燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
故答案為：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（合理即可）；（3）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（合理即可）；（4）C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．

點評 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．