Question

【題目】實驗小組的同學研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種物質的化學性質時，進行了如下所示的實驗，并歸納出堿的通性（如圖所示，連線表示相互反應）。

（1）圖2中實驗后某試管中的液體呈紅色，則試管中原來盛有的物質是_____；

（2）圖1中實驗后某試管的底部有藍色沉淀，寫出反應的化學方程式_____，該反應屬于_____（填基本反應類型）；

（3）性質決定物質的用途，能用鐵器盛放氫氧化鈉固體，原因是_____；

（4）寫出上述發(fā)生中和反應的化學方程式_____（寫出1個即可）；

（5）歸納通性的圖中A所表示的物質類別是_____；

（6）不同堿具有相似性質，但性質也存在差異。氫氧化鈣溶液能與碳酸鈉溶液反應，而氫氧化鈉則不能，其原因是_____。

Answer 1

【答案】無色酚酞試液 2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl 復分解反應 氫氧化鈉不與鐵反應 NaOH+HCl═NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 非金屬氧化物 氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水解離出的陽離子不同，或氫氧化鈉溶液中有鈉離子，而氫氧化鈣溶液中存在的是鈣離子

【解析】

（1）澄清石灰水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

（2）氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀，化學方程式為2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl，屬于復分解反應；

（3）由于氫氧化鈉不與鐵反應，所以能用鐵器盛放氫氧化鈉固體，

（4）中和反應是指酸與堿反應生成鹽和水的反應，所以其中的中和反應有NaOH+HCl═NaCl+H2O 和 Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O

（5）堿的性質為：堿溶液能跟酸堿指示劑、非金屬氧化物（即酸性氧化物）、酸起、某些鹽反應，所以A為非金屬氧化物。

（6）純堿中的碳酸根離子與氫氧化鈣中的鈣離子結合生成碳酸鈣沉淀，故純堿可與氫氧化鈣反應；

故答案為：（1）無色酚酞試液；（2）2NaOH+CuCl2═Cu（OH）2↓+2NaCl；復分解反應；（3）氫氧化鈉不與鐵反應；（4）NaOH+HCl═NaCl+H2O或Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O； （5）非金屬氧化物；（6）氫氧化鈉和氫氧化鈣溶于水解離出的陽離子不同，或氫氧化鈉溶液中有鈉離子，而氫氧化鈣溶液中存在的是鈣離子。