Question

【題目】根據(jù)下列裝置圖，回答有關問題：
（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a；b ．
（2）若用高錳酸鉀來制取氧氣選取A裝置為發(fā)生裝置并用C裝置來收集氧氣，實驗過程中會發(fā)現(xiàn)水槽里的水會 ， 解決的辦法是 ．
（3）制備CO2氣體可用B裝置，寫出反應的原理 ， 在制取的CO2中混有的少量HCl氣體，若要除去CO2中混有的少量HCl氣體，應選（填字母代號）裝置，裝置內應選用（選填以下數(shù)字序號）：①NaOH溶液；②飽和NaHCO3溶液；③HCl氣體；④CO2氣體．
（4）制備氫氣也可用B裝置，（選填“是”或“否”）可用D裝置收集氫氣，若使用E裝置收集氫氣，氣體應該從（選填“甲”或“乙”）口進入．點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度，其操作是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口， ．

Answer 1

【答案】
（1）酒精燈；長頸漏斗
（2）變紅；在試管口放一團棉花
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；E；②
（4）否；乙；靠近火焰，移開拇指點火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則不純，應繼續(xù)收集，繼續(xù)檢驗，直到響聲很小為止．
【解析】解：（1）由儀器的圖及用途可知：a為酒精燈，b為長頸漏斗；故答案為：酒精燈；長頸漏斗；（2）若用高錳酸鉀來制取氧氣選取A裝置為發(fā)生裝置并用C裝置來收集氧氣，實驗結束后，發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，原因是試管口未放棉花，導致高錳酸鉀粉末進入導管，并進入水槽，解決辦法是在試管口放一團棉花；（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；在制取的CO2中混有的少量HCl氣體，若要除去CO2中混有的少量HCl氣體，應選用E裝置；飽和NaHCO3溶液只和氯化氫反應，不和二氧化碳反應，飽和溶液也使二氧化碳不易溶解在水中；（4）由于氫氣的密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集；由于E裝置內裝滿水，如果氫氣從甲管進入集氣瓶，由于氫氣的密度遠小于水的密度，進入集氣瓶內的氫氣會從乙管中導出；而從乙管進入，由于氫氣難溶于水，在氫氣壓力的不斷增大下，集氣瓶中的水會被壓出，當水沒有時，表明集氣瓶內已充滿氫氣；檢驗氫氣的純度，其操作是：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則不純，應繼續(xù)收集，繼續(xù)檢驗，直到響聲很小為止；故答案為：（1）酒精燈、長頸漏斗； （2）變紅、在試管口放一團棉花；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、E、②；（4）否、乙、靠近火焰，移開拇指點火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，則不純，應繼續(xù)收集，繼續(xù)檢驗，直到響聲很小為止． （1）由儀器的圖及用途去分析；（2）據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，利用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。�其反應原理是CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；由飽和NaHCO3溶液只和氯化氫反應，不和二氧化碳反應，飽和溶液也使二氧化碳不易溶解在水中，常用飽和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的氯化氫氣體去分析；（4）由氫氣的密度比空氣小，所以不能用向上排空氣法收集；由于E裝置內裝滿水，收集氫氣應從乙管進入；檢驗氫氣的純度的方法去分析