Question

某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣．為測定該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)，現(xiàn)稱取一定質量的樣品放在燒杯里，與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設補鈣劑樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數(shù)據(jù)如下表：

	反應前		反應后
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質量	補鈣劑樣品的質量	燒杯和其中混合物的質量
	150g	12g	157.6g

（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為

4.4

 g．
（2）求該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)．（結果保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知：反應后比反應前減少的質量是生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)化學方程式由二氧化碳的質量可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量，進而計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，二氧化碳的質量為：150g+12g-157.6g=4.4g．
（2）設該石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g
此石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為：

10g

12g

×100%≈83.3%
故答案為：（1）4.4；（2）答：該補鈣劑中碳酸鈣的質量分數(shù)為83.3%．

點評：本題主要考查學生運用質量守恒定律、化學方程式和質量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．