Question

現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計了如下實驗方案．
取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g	20	40	60
生成氣體的質(zhì)量/g	2.2	4.4	5.5

根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.01%）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為

 

g，說明理由

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量；
根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
根據(jù)第Ⅰ組生成二氧化碳的質(zhì)量可以計算20g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)一步可以計算100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應(yīng)后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，第Ⅲ組實驗中，碳酸鈉完全反應(yīng)，則100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量為5.5g．
故填：5.5．
（2）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
  106                                      44
   x                                        5.5g

106

x

=

44

5.5g

，
x=13.25g，
堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

13.25g

100g

×100%=13.25%，
答：堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.25%．
（3）由表中數(shù)據(jù)可知，生成2.2g二氧化碳時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是20g，生成4.4g二氧化碳時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是40g，生成5.5g二氧化碳時，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7，這時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是50g．
故填：50；由表中數(shù)據(jù)可知，生成5.5g二氧化碳時，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶液的pH=7，這時消耗稀鹽酸的質(zhì)量是50g．

點評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．