Question

【題目】某密閉容器中有 X、氧氣、二氧化碳三種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質質量的數(shù)據(jù)記錄如下：

物質	X	O2	CO2	H2O
反應前的質量/g	46	128	1	0
反應后的質量/g	0	待測	89	54

下列判斷中，正確的是（　　）

A. 該反應是分解反應

B. 充分反應后剩余氧氣質量為 16 g

C. 生成 CO2與H2O 的質量比是 89：54

D. 物質 X 的化學式為 C2H6O

Answer 1

【答案】D

【解析】

由表中數(shù)據(jù)分析可知，X反應前后的質量減少了46g﹣0g＝46g，所以X是反應物，參加反應的質量為46g；同理可以確定二氧化碳是生成物，生成的質量為89g﹣1g＝88g；水是生成物，生成的質量為54g﹣0g＝54g；由質量守恒定律，氧氣應是反應物，且參加反應的質量為88g+54g﹣46g＝96g，故X的數(shù)值為128g﹣96g＝32g。

A、由分析可知，該反應的反應物為X和氧氣，生成物是二氧化碳和水，該反應的反應物是兩種，不符合“一變多”的形式，不屬于分解反應，選項錯誤；

B、由分析可知，參加反應的氧氣的質量為88g+54g﹣46g＝96g，充分反應后剩余氧氣質量為128g96g=32g，選項錯誤；

C、由分析可知，生成二氧化碳的質量為89g﹣1g＝88g，生成水的質量為54g，所以生成的 CO2與H2O 的質量比是88g：54g＝44：27，選項錯誤；

D、88gCO2中含有碳元素的質量為88g××100%＝24g，54g水中含有氫元素的質量為54g××100%＝6g，生成物88g二氧化碳和54g水中所含碳、氫元素的質量和＝124g+6g＝30g，30g＜46g，所以該物質中一定含有氧元素，且該物質中含氧元素的質量為：46g﹣30g＝16g，則該物質分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為：：＝2：6：1，物質X的化學式為C2H6O，選項正確，故選D。