Question

（1）鋰是一種金屬單質(zhì)，化學(xué)式為L(zhǎng)i，鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在反應(yīng)中易

失去

 （填“失去”或“得到”） 最外層電子，則鋰的氧化物的化學(xué)式為

Li₂O

．
（2）化學(xué)反應(yīng)A→B+C，D在反應(yīng)中作催化劑，12gA與3gD混合后使反應(yīng)完全生成了8gB，同時(shí)生成

4

gC
（3）工業(yè)酒精中常含有少量甲醇，請(qǐng)你根據(jù)甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O推斷甲醇肯定含有

碳、氫

 元素．

Answer 1

分析：（1）很據(jù)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系分析，根據(jù)化合價(jià)寫出化學(xué)式；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變分析．

解答：解：（1）由鋰原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層電子數(shù)是1，少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去1個(gè)電子．，鋰元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，形成的氧化物的化學(xué)式是：Li₂O．
（2）由題意可知，在化學(xué)反應(yīng)A→B+C，D在反應(yīng)中作催化劑，12gA與3gD混合后使反應(yīng)完全生成了8gB，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成的C的質(zhì)量為：12g-8g=4g．
（3）甲醇在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O，由于生成物種含有碳、氫、氧三種元素，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變可知．則甲醇肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素．
故答為：（1）失去；Li₂O．（2）4；（3）碳、氫．

點(diǎn)評(píng)：準(zhǔn)確理解質(zhì)量真守恒定律，會(huì)應(yīng)用判斷物質(zhì)的質(zhì)量或組成元素等．