Question

為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗．

【實驗一】將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光．

【實驗二】取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應，實驗記錄如下：

	鋅	銅	鎳	銅
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)	3%	3%	15%	15%
反應現(xiàn)象	少量氣泡	無現(xiàn)象	許多氣泡	無現(xiàn)象

【實驗三】金屬鋅、銅和稀鹽酸構成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡（H₂），小電珠發(fā)光．

（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有　　性．

（2）鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳（NiCl₂）和氫氣，反應的化學方程式是　　，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是　（3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內(nèi)容是　　．

（4）金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結構決定的，不會因某個實驗而改變．下列關于實驗三分析正確的是　　（填選項）．

A．銅的金屬活動性變得比鋅強

B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應

C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．

Answer 1

考點：

金屬活動性的探究；金屬的物理性質(zhì)及用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式．.
專題：	科學探究．
分析：	金屬都具有良好的導電性； 根據(jù)反應物、生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式； 能量之間可以相互轉(zhuǎn)化．
解答：	解：（1）實驗一的現(xiàn)象說明三種金屬都具有導電性； （2）鎳與稀鹽酸反應生成氯化鎳（NiCl2）和氫氣，反應的化學方程式為：Ni+2HCl═NiCl2+H2↑； 銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應的原因是：銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面； （3）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎上增補一個實驗才能得出結論，其實驗內(nèi)容是：把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢，放出氣泡快并且多的金屬活動性強； （4）A．銅的金屬活動性比鋅弱，該選項說法不正確； B．銅不能和稀鹽酸反應，該選項說法不正確； C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能，該選項說法正確． 故填：導電；Ni+2HCl═NiCl2+H2↑；銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面；把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢；C．
點評：	實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．