Question

（2008?泉州質(zhì)檢）為了探究銅（Cu）、錳（Mn）、鎳（Ni）三種金屬活動性順序，化學(xué)探究小組的同學(xué)進(jìn)行下列探究活動：
（1）小錄同學(xué)講鎳絲插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鎳絲表面覆蓋一層紅色的固體．經(jīng)查閱資料得知鎳和硫酸銅反應(yīng)生成的紅色固體為銅，同時生成硫酸鎳（NiSO₄）．由此可知鎳、銅兩種金屬的活動性：強(qiáng)于．
上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（2）小玉同學(xué)講鎳絲插入硫酸錳（MnSO₄）溶液中，溶液及鎳絲表面沒有明顯變化，證明金屬活動性鎳比錳
（填“強(qiáng)”或“弱”）
（3）如圖是小猛同學(xué)查閱資料得到的部分金屬活動性順序：
有一種合金導(dǎo)電材料中含有銀錳錫（Sn）三種金屬．同學(xué)們欲從該廢舊合金中回收金屬銀，設(shè)計的以下兩種實(shí)驗方案中可行的是（填標(biāo)號），理由是：．

Answer 1

【答案】分析：（1）-（2）利用金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)判斷金屬活動性的強(qiáng)弱；
（3）根據(jù)金屬活動性，分析評價實(shí)驗方案可行性的反應(yīng)原理．
解答：解：（1）將鎳絲插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鎳絲表面覆蓋一層紅色的固體，同時生成硫酸鎳（NiSO₄），此現(xiàn)象說明Ni可以置換Cu，則金屬Ni的活動性比Cu強(qiáng)；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄．
故答案為：鎳，銅，Ni+CuSO₄═Cu+NiSO₄；
（2）鎳絲插入硫酸錳（MnSO₄）溶液中，溶液及鎳絲表面沒有明顯變化，證明金屬活動性鎳比錳 弱；
故答案為：弱．
（3）從銀錳錫的合金中回收金屬銀，根據(jù)錳、錫活動性都大于H，所以向合金中滴加足量的稀硫酸，錳、錫金屬被反應(yīng)掉而銀不能與酸反應(yīng)，從而除去混在合金中的錳錫過濾而得到較為純凈的銀，如果用硫酸銅的話，錳錫會置換出硫酸銅中的銅，使制取的銀中含有銅，得不到純凈的銅，故此方案不合理．
故答案為：a；b方案制取的金屬銀中含有銅．
點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義分析；評價實(shí)驗方案要從設(shè)計的可行性，可操作性，安全經(jīng)濟(jì)等方面考慮．