Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_____7（填“大于”或“小于”或“等于”）。

（2）根據(jù)曲線判斷，該反應(yīng)是將_____（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入另一種溶液中。

（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為15mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_____（寫(xiě)化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】等于 氫氧化鈉溶液 NaCl、NaOH

【解析】

（1）根據(jù)酸與堿恰好完全反應(yīng)后溶液呈中性分析。

（2）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來(lái)回答。

（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及溶液的酸堿性分析溶液中的溶質(zhì)。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，pH=7，故填：等于。

（2）根據(jù)曲線判斷，向鹽酸中滴入氫氧化鈉溶液，理由是：溶液的pH逐漸增大；故填：氫氧化鈉溶液。

（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為15mL時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，pH＞7，溶液為堿性，所以是部分氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)化學(xué)式為：NaCl 、NaOH。故填：NaCl 、NaOH。