10．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）我國(guó)第五套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應(yīng)：
Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，F(xiàn)e+NiCl2═Ni+FeCl2，這兩個(gè)反應(yīng)的基本類型都是置換反應(yīng)．四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l＞Fe＞Ni＞Cu（用元素符號(hào)表示）．
（2）在硫酸銅、硫酸鋅和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，使之充分反應(yīng)后鐵有剩余，過濾，濾液中一定含有ZnSO4、FeSO4（填化學(xué)式）．

分析 （1）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，只有氫前的金屬可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有排在前面的金屬可以把排在它后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（鉀、鈣、鈉除外）進(jìn)行分析．

解答 解：（1）這兩個(gè)反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；Ni+H2SO4═NiSO4+H2↑，說明Ni＞H；Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，說明Fe＞Ni，所以這四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋篈l＞Fe＞Ni＞Cu；
（2）金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋轰\＞鐵＞氫＞銅，由于鐵在氫和銅的前面，因此鐵可以和硫酸銅溶液和稀硫酸反應(yīng)，而鐵不與硫酸鋅反應(yīng)，由于鐵有剩余，說明能夠和鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)都被消耗完畢，因此濾液中一定沒有硫酸銅和硫酸；由于鐵和硫酸銅反應(yīng)能生成金屬銅，因此濾渣中一定含有生成的金屬銅和剩余的鐵．
故答案為：（1）置換反應(yīng)，Al＞Fe＞Ni＞Cu．
（2）ZnSO4、FeSO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎳（Ni）是一種不常見的金屬，為了檢測(cè)鐵和鎳（Ni）的金屬活動(dòng)性，小明同學(xué)在老師的指導(dǎo)下做了實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：
項(xiàng)目HCl溶液Fe的鹽溶液Ni的鹽溶液
Fe有氣體生成-有金屬析出
Ni有氣體生成無金屬析出-
則它們的金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．Fe＞Ni＞HB．H＞Ni＞FeC．Fe＞H＞NiD．Ni＞Fe＞H

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

1．純堿樣品中常含有少量的NaCl等雜質(zhì)，小羽同學(xué)利用如圖裝置，通過干燥管D增加的質(zhì)量來測(cè)定純堿中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

實(shí)驗(yàn)步驟是：
①按圖所示儀器，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查其氣密性；
②準(zhǔn)確稱量盛有試劑6的干燥管D的質(zhì)量（設(shè)為m1克）；
③準(zhǔn)確稱量一定量的純堿樣品（設(shè)為n克）并將其放進(jìn)廣口瓶B內(nèi)；
④從分液漏斗中緩緩滴入一定量的稀硫酸，至B反應(yīng)器中不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止，并從“1”處緩緩鼓入空氣；
⑤準(zhǔn)確稱量干燥管D的總質(zhì)量（設(shè)為m2克）．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）裝置A中盛裝的液體“2”應(yīng)選用氫氧化鈉溶液．
（2）請(qǐng)?jiān)贑處畫出裝置及其連接，并標(biāo)出所采用的試劑．
（3）根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，計(jì)算純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式$\frac{2650（{m}_{2}-{m}_{1}）}{11n}$×100%．（用m1、m2、n表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

18．探究元素周期表可得到一些規(guī)律，如圖是一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，例：碳原子結(jié)構(gòu)示意圖的意思：6C表示6號(hào)元素碳，表示核內(nèi)帶6個(gè)單位正電荷，表示核外有6個(gè)電子，分兩層排布，通常最外層電子數(shù)為8時(shí)較穩(wěn)定．

（1）如圖2是某原子結(jié)構(gòu)示意圖，其中m值為20，屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，通�；蟽r(jià)為+2．
（2）第一族元素H、Li、Na易失去最外層1個(gè)電子，變成陽離子．
（3）原子序數(shù)為12和17的原子不屬于同一種元素，原因是質(zhì)子數(shù)不同．
（4）圖1中同一周期元素原子核最外層電子數(shù)從左到右依次增大，從左到右得電子的能力增強(qiáng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．石墨烯是從石墨材料中剝離制得，與金剛石、石墨一樣，都只有碳元素組成．如圖是金剛石、石墨、C60和石墨烯的微觀結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．它們都是由分子構(gòu)成的
B．一個(gè)C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成
C．它們的結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式都相同
D．它們的物理性質(zhì)相同，化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列化學(xué)反應(yīng)可用如圖表示的是（　�。�
A．H2CO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+H2OB．2H2SO3+O2═2H2SO4
C．2HClO$\frac{\underline{\;光照\(chéng);}}{\;}$2HCl+O2↑D．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

2．石灰石是制造水泥、石灰、輕質(zhì)碳酸鈣的主要原料來源．某�？茖W(xué)探究小組同學(xué)把一塊從山中撿來的石灰石做純度分析，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：他們?nèi)×巳舾蓧K礦石樣品，對(duì)樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測(cè)，采用了以下的辦法：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過程所得數(shù)據(jù)見下表（反應(yīng)生成的氯化鈣能溶于水，雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）．（化學(xué)方程式如下：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
序  號(hào)第一次第二次第三次第四次
加入稀鹽酸質(zhì)量（g）10101010
剩余固體質(zhì)量（g）5.5m1.61.6
請(qǐng)計(jì)算：
（1）樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）上表中的m=3
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中共生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？
（4）高溫加熱10g純凈的碳酸鈣，一段時(shí)間后停止加熱，測(cè)得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．計(jì)算反應(yīng)生成的二氧化碳是多少克？（化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．為了除去食鹽樣品中含有的少量氯化鎂和硫酸鈉雜質(zhì)，某科學(xué)探究小組運(yùn)用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)了如下圖所示①至⑤步除雜方案：

請(qǐng)根據(jù)上述除雜方案，回答下列問題：
（1）濾液C中的溶質(zhì)有氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鋇；操作⑤中加入過量鹽酸的作用是除去過量的碳酸鈉、氫氧化鈉．
（2）若在操作③中改為加過量的Ba（NO3）2溶液，固體丁中可能含有的雜質(zhì)是硝酸鈉．

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科目：初中化學(xué) 來源：【全國(guó)市級(jí)聯(lián)考】重慶市2017屆九年級(jí)中考模擬（B）化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是

A．用觀察顏色的方法鑒別磷礦粉和硝酸鉀

B．用植物的花瓣制作指示劑，檢驗(yàn)溶液的酸堿性

C．用水鑒別NH4NO3、Na0H、NaCl三種固體

D．用FeSO4溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動(dòng)性

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